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				14．右圖縱坐標為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.橫坐標為溫度(t℃), 下列符合此圖情況的反應(yīng)是    A. C(s) + CO2,△H ＞ 0  B. H2(g) + Br2,△H ＜ 0  C. N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g),△H ＜ 0  D．2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g),△H ＞ 0			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          右圖縱坐標為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度(t℃)，下列符合此圖情況的反應(yīng)是    
              A．C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H>0
              B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H<0
              C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0
            D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0
          

			
          
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          （2013?河東區(qū)一模）工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制取：
          SiCl4（g）+2H2（g）
          高溫
          Si（s）+4HCl（g）-236kJ
          完成下列填空：
          （1）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，H2的平均反應(yīng)速率為
          此空刪除
          此空刪除
          0.1mol/（L?min），3min后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量
          8.4
          8.4
           g．
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
          c4(HCl)
          c(SiCl4)?c2(H2)
          c4(HCl)
          c(SiCl4)?c2(H2)
          ．可以通過
          升溫
          升溫
          使K增大．
          （3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          ．
          a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．斷開4mol Si-Cl鍵的同時，生成4mol H-Cl鍵
          c．混合氣體密度保持不變              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
          （4）若反應(yīng)過程如右圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是
          減壓
          減壓
          ，第3分鐘改變的條件是
          升溫
          升溫
          ，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是
          1-1.5min
          1-1.5min
          ．
          

			
          
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          甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1molCO .2molH2
          		1mol CH3OH
          		2molCO、4molH2
          CH3OH的濃度（mol/L）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出Q1 kJ
          		吸收Q2 kJ
          		放出Q3 kJ
          平衡常數(shù)
          		K1
          		K2
          		K3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α 1
          		α 2
          		α 3
          ①．容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是         
          ②．變化的熱量數(shù)值Q中， Q1與Q2的和是            
          ③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線，
          要求畫出壓強不同的兩條曲線(標出p1、p2，且p1<p2)。
          ④．在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應(yīng)為：
           3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為                    
          

			
          
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          甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1molCO .2molH2
          		1mol CH3OH
          		2molCO、4molH2
          CH3OH的濃度（mol/L）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出Q1 kJ
          		吸收Q2 kJ
          		放出Q3 kJ
          平衡常數(shù)
          		K1
          		K2
          		K3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α 1
          		α 2
          		α 3
          ①．容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是         
          ②．變化的熱量數(shù)值Q中， Q1與Q2的和是            
          ③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線，
          要求畫出壓強不同的兩條曲線(標出p1、p2，且p1<p2)。
          ④．在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應(yīng)為：
           3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為                    
          

			
          
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          甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
              
          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H= -90.8kJ·mol-1。
              
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
              
             
                  
          容器
                        		        
          甲
                        		        
          乙
                        		        
          丙
                        		   
             
                  
          反應(yīng)物投入量
                        		        
          1molCO    .2molH2
                        		        
          1mol    CH3OH
                        		        
          2molCO、4molH2
                        		   
             
                  
          CH3OH的濃度（mol/L）
                        		        
          c1
                        		        
          c2
                        		        
          c3
                        		   
             
                  
          反應(yīng)的能量變化
                        		        
          放出Q1 kJ
                        		        
          吸收Q2 kJ
                        		        
          放出Q3 kJ
                        		   
             
                  
          平衡常數(shù)
                        		        
          K1
                        		        
          K2
                        		        
          K3
                        		   
             
                  
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
                        		        
          α 1
                        		        
          α 2
                        		        
          α 3
                        		   
            
              
          ①．容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是           
              
          ②．變化的熱量數(shù)值Q中，  Q1 與Q2的和是              
              
          ③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線，
              
          要求畫出壓強不同的兩條曲線(標出p1、p2，且p1<p2)。
              
          ④．在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應(yīng)為：
              
                 3H2（g）+3CO（g）  CH3OCH3（g）+CO2（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為                      
              
          

			
          
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