3．中相關(guān)的體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)可有機(jī)滲透到“考試內(nèi)容中的知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行考查.——青夏教育精英家教網(wǎng)—

3．中相關(guān)的體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)可有機(jī)滲透到“考試內(nèi)容中的知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行考查. 【查看更多】

物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其計(jì)算的內(nèi)容．
（1）0.2g H₂含有

1.204×10²³

個(gè)H原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的體積之比為

2：1

．
（3）100mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=2.0mol/L，則其中c（SO₄^2-）=

3.0

mol/L．
（4）4.8g Mg與足量的CO₂完全反應(yīng)，所得產(chǎn)物中黑色固體的物質(zhì)的量為

0.1

mol．

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金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)．在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如圖中甲、乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是

ABD

（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失 B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色 D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出
（2）請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→

用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中

→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca（HCO₃）₂溶液的燒杯中．
（3）按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是

A

A．用鋁箔包住鈉 B．用錫箔包住鈉 C．直接將鈉投入的水中
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，共排出水的體積為16.8mL，待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為

0.0345

g．

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氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2molN₂和6molH₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出93kJ熱量，生成NH₃的濃度為1mol/L，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

．
（2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ˋ-定量氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為

．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂g）?4NO（g）+6H₂O（g）．

起始濃度（mol． L-1）	c（ NH₃）	c（ O₂）	c（ NO）	c（ H₂0）
甲	1	2	0	0
乙	2	4	0	0
丙	0.5	x	y	z

①恒溫恒容下，平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率甲

乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x=

，y=

，z=

．
（4）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁＜T₂，則a₁

a₂．
A．大于 B．小于 c．等于 D．以上都有可能
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮?dú)怏w分別完成噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是

．
A．c（NO^-₃）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH⁺₄）＞c（NO^-₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=1.5c（NO^-₃）

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氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請(qǐng)回答下列問題：

I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕猓?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為。

（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）。

起始濃度（ mol/L）	C(NH₃)	C(O₂)	C(NO)	C(H₂O)
甲	1	2	0	0
乙	4	8	0	0
丙	0.2	x	y	z

①恒溫恒容下，平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率甲乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x= ，y= ，z= ．

（3）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁< T₂，則a₁_ a₂。

A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能

（4）2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO₃溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是。

Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、 NO、 HNO₃。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為。

（2）若反應(yīng)中生成0．2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

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（15分）Ⅰ某化學(xué)過程的示意圖如圖所示。在裝置工作過程中，甲池的總反應(yīng)式為：。試回答下列問題：

（1）甲池溶液中的移向（填“a”或“b”）電極，

乙池溶液中的移向（填“ A”或“B”）電極；

（2）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；

（3）乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

（4）當(dāng)電極A處得到0.71g產(chǎn)物時(shí)，甲池中理論上消耗 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。如何檢驗(yàn)A處的產(chǎn)物。

Ⅱ某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	-

（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理（填“合理”或“不合理”）

（2）用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑，反應(yīng)的離子方程式為。

（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D. 氫氧化鈉溶液

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