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已知A是非金屬單質(zhì)，B是純凈物或其溶液，二者之間的反應(yīng)可表示為：A+BC+D（若生成物中除C、D外還有水的話，則水被略去）

   （1）若①在常溫下能反應(yīng)，C與D在酸性條件下又能轉(zhuǎn)化為固體A，則A可能是_________，當(dāng)C、D兩物質(zhì)的溶液均呈堿性時(shí)，寫(xiě)出①的離子方程式為_(kāi)_________________。

   （2）若C、D既是兩種重要?dú)鈶B(tài)燃料與原料，則用方程式表示出反應(yīng)①________________

   （3）若①中涉及的四種物質(zhì)有三種的晶體均具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則這三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋▽?xiě)名稱(chēng)）___________________________

   （4） 若①在常溫下能劇烈反應(yīng)，C、D中有一種物質(zhì)的溶液能腐蝕玻璃，則反應(yīng)①的方程式可表示為_(kāi)___________________________

   （5）若A、C、D含有相同的元素，且這三種物質(zhì)混合后能形成一種新物質(zhì)E，E與B能發(fā)生化合反應(yīng)生成F，則A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________，0．01mol/L F的溶液中，各微粒濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。

（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。

① 基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為              。

② 尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的雜化方式分別是           、           ；

③ 配合物Fe(CO)_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=         。 Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于            （填晶體類(lèi)型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周?chē)�最近的所有�?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長(zhǎng)a=          cm。 (用含ρ、N_A的計(jì)算式表示)

（3）下列說(shuō)法正確的是            _。

A．第一電離能大小：S＞P＞Si       

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F 

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大　

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類(lèi)型是            。

② 單質(zhì)a、b、f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中含           個(gè)σ鍵，           個(gè)π鍵。

③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：             。