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				可逆反應達到平衡時正反應速率與逆反應速率是否均為0?  [課堂復習]  知識點1:了解化學反應速率的概念.反應速率的定量表示方法.  例1:關(guān)于反應速率的說法中.正確的是  A. 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢  B. 決定反應速率的主要因素是反應的性質(zhì)  C. 可逆反應達到化學平衡時.正逆反應速率都為0  D. 增大反應物濃度.升高溫度都能增大反應速率   例2:在一密閉容器中充入一定量的H2和N2.經(jīng)測定反應開始后3 s末的υ(H2)=   O.3 mol/.則3 s末NH3的濃度為(  ).  A．0.45 mol／L  B．0.6 mol／L  C．O.9 mol／L  D．1.2 mol／L  例3:在室溫下.同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合.化學反應速率較大的是  A．0.25mol/L的鹽酸50mL     B．0.2mol/L的鹽酸12mL  C．0.25mol/L的鹽酸8mL     D．18mol/L的硫酸15mL  知識點2:知道催化劑在生產(chǎn).生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用.  例4:工業(yè)上合成氨.生產(chǎn)硫酸.硝酸的合成都用到催化劑.下面說法正確的是  A. 使用催化劑的目的是加快反應速率.提高生產(chǎn)效率  B. 在化工生產(chǎn)中.為加快反應速率.優(yōu)先考慮的措施是選用適宜的催化劑  C. 為加快氯酸鉀的分解速率.使用二氧化錳.  D. 為加快雙氧水的分解速率.把反應容器放到冷水中冷卻.  例5:在下列過程中.需要加快化學反應速率的是  A.鋼鐵腐蝕  B.塑料老化  C.工業(yè)合成氨  D.淀粉水解  知識點3:了解化學反應的可逆性.  例6:對于可逆反應2SO2+O2≒2SO3 .在混合氣體中充入一定量的18O2.足夠長的時間后.18O原子:  A只存在于O2中.    B.只存在于O2和SO3中  C.只存在于O2和SO2中.  D.存在于O2.SO3和SO2中  知識點4:了解化學平衡建立的過程  例7:關(guān)于化學反應限度的敘述.下列說法錯誤的是  A. 不同的化學反應限度可能不同  B. 可以通過改變溫度來控制化學反應的限度  C. 可以通過延長化學反應的時間來改變反應的限度  D. 當一個化學反應在一定條件下達到限度時.正逆反應便停止了  例8:某可逆反應達到平衡狀態(tài)時.下列說法正確的是  ①  正反應和逆反應同時進行.兩者的速率完全相等  ②  反應物和生成物同時存在.兩者的濃度相同  ③  混合物的組成比例不會因時間而改變  A．①   B.①③  C.②   D.①②③  例9:哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎.現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2.在一定條件下使該反應發(fā)生.下列有關(guān)說法不正確的是  A. 達到化學平衡時.N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3  B.  達到化學平衡時.N2.H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等  C. 達到化學平衡時.N2.H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化  D.  達到化學平衡時.正反應和逆反應速率都為零  ［課后練習］  多項選擇題15題.每題3分.共30分.每題中至少有2個選項是正確的.全選對給3分.少選且正確給1分.錯選給0分.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間關(guān)系如圖．下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          
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          可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡，此時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是（　　）
          

			
          
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          可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間關(guān)系如圖。下列說法中正確的是
            
          A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g)
            
          B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度
            
          C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
            
          D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)
          

			
          
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          可逆反應N2+3H2     2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。 
            
                      
          圖1 (圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量)                  圖2
            
          （1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式                                 （熱量用E1、E2或E3表示）
            
          （2） 圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的         條件，請解釋原因                                                      
            
          （3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應速率與反應過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是            
            
          （4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為            。若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是          （“正向移動”“ 逆向移動”或“不移動”）
            
          （5）將上述實驗中產(chǎn)生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為      （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）
          

			
          
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          可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件，反應速率與時間關(guān)系如圖，下列說法正確的是
          A．維持溫度與容積不變，t1時充入SO3(g)
          B．維持壓強不變，t1時升高溫度
          C．維持溫度不變，t1時擴大容積
          D．維持溫度和壓強不變，t1時充入SO3(g)
           
          

			
          
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