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				下列說(shuō)法正確的是                        (  )    A．t℃時(shí).某溶液的pH=6.則該溶液一定為酸性    B．常溫下.將pH=11的氨水稀釋后.溶液中所有離子的濃度均降低    C．常溫下.將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后.溶液pH<7    D．常溫下.物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3.K2SO4.HC1溶液混合后.溶液的pH<7			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說(shuō)法正確的是 
          

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          A．t ℃ 時(shí)，某溶液pH＝6，則該溶液一定為酸性 
          B．常溫下，將pＨ＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 
          C．常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶 液等體積混合后，溶液的pH <7 
          D．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl 溶液混合后，pH<7 
          

			
          
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          下列說(shuō)法正確的是 
          

          [     ]
          A．t ℃ 時(shí)，某溶液pH＝6，則該溶液一定為酸性 
          B．常溫下，將pＨ＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 
          C．常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液等體積混合后，溶液pH=7 
          D．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl 溶液混合后，pH<7 
          

			
          
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          下列說(shuō)法正確的是 
          

          [     ]
          A．t ℃ 時(shí)，某溶液pH＝6，則該溶液一定為酸性 
          B．常溫下，將pＨ＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 
          C．常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶 液等體積混合后，溶液的pH <7 
          D．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl 溶液混合后，pH<7 
          

			
          
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          下列說(shuō)法正確的是
          

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          A．t°C時(shí)，某溶液的PH=6，則該溶液一定為酸性
          B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
          C．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
          D．甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹(shù)脂不是酯，干冰不是冰 
          

			
          
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          （2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
          

          


          
序號(hào)
a
b
c
d
e
f
          

          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5Na
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          ①上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為
          CH3COO-
          CH3COO-
          ，d溶液呈堿性的原因是
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
           （用離子方程式表示）．
          ②結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號(hào)）
          BE
          BE
          ．
          A．pH=8.8的NaOH溶液
          B．pH=5.2的NH4Cl溶液
          C．pH=5.2的鹽酸
          D．0.1mol/L的NaCN溶液
          E．pH=8.8的Na2CO3溶液
          F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
          ③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          ．
          ④100℃時(shí)純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）
          10n-12
          10n-12
          mol/L．
          （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          ．
          若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到t時(shí)刻，各組分濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CHO3CH3
H2O
          

          
濃度/mol/L
0.8
1.24
1.24
          ①判斷下列說(shuō)法正確的是
          D
          D
           （填字母代號(hào)）．
          A．增大壓強(qiáng)，可以提高CH3OH的轉(zhuǎn)化率
          B．平衡時(shí)再向容器中加入CH3OCH3和水蒸氣各1mol，平衡不移動(dòng)
          C．平衡后升高溫度，K＞400
          D．平衡時(shí)再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
          ②達(dá)平衡時(shí)體系總能量減少
          31
          31
           kJ．
          

			
          
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