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（2011?懷化）納米TiO₂作為一種光催化劑越來(lái)越受到人們的關(guān)注TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4X是制取TiO₂的一種方法，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

納米TiO₂作為一種光催化劑越來(lái)越受到人們的關(guān)注TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4X是制取TiO₂的一種方法，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．X的化學(xué)式為HCl

B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

“比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．在CO+CuO

△   .

Cu+CO₂反應(yīng)前后，碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)上升到+4價(jià)，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，像這樣在化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)叫氧化-還原反應(yīng)，其中CO是還原劑，CuO是氧化劑．
①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu             ②Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
③H₂CO₃═H₂O+CO₂↑              ④C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂．
（1）通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)中氧化-還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）；再分析、比較、回顧，在化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四個(gè)基本反應(yīng)中，一定是氧化-還原反應(yīng)的是．
（2）我還發(fā)現(xiàn)：有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，寫一個(gè)氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)方程式．

（2009?懷柔區(qū)一模）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．
如：2

0

Na

+

0

Cl

₂═2

+1

Na

-1

Cl

  反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）請(qǐng)根據(jù)化合價(jià)是否變化進(jìn)行分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO            B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑      D．CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO

△   .

 Cu+H₂O           F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）請(qǐng)根據(jù)上面的分析和推理，對(duì)四種反應(yīng)類型是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)作出概括：
置換反應(yīng)，化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)．