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				  三角錐  (3)1S22S22P63S23P4 NH3 與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)     離子鍵.非極性鍵			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子E和直線型離子G反應(yīng)，生成三角錐分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應(yīng)過(guò)程用下圖表示，則下列判斷錯(cuò)誤的是                           （    ）
            
            
          A．E、G、L、M都是10e微粒       B．L、M都是極性分子
            
              C．L能使紫色石蕊試液變藍(lán)色          D．E離子中，質(zhì)子數(shù)一定大于中子數(shù)
          

			
          
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          下表給出幾種氯化物的熔沸點(diǎn)，對(duì)此有下列說(shuō)法： 
          ①CaCl2屬于離子晶體  ②SiCl4是分子晶體  ③1 500 ℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)分子  ④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電
           
          NaCl
          MgCl2
          CaCl2
          SiCl4
          熔點(diǎn)/℃
          801
          712
          782
          -68
          沸點(diǎn)/℃
          1 465
          1 418
          1 600
          57
          與表中數(shù)據(jù)一致的說(shuō)法有(    )
          A.僅①                 B.僅②                 C.①和②                 D.①②③
          

			
          
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          下表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)，對(duì)此有下列說(shuō)法：
          

          ①CaCl2屬于離子晶體
          

          ②SiCl4是分子晶體
          

          ③1 500℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)分子
           

          ④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電
           

           

          與表中數(shù)據(jù)一致的說(shuō)法有
           

          

          A．
          		

          ①
          

          

          B．
          		

          ②
          

          

          C．
          		

          ①和②
          

          

          D．
          		

          ①②③
          

          

          

			
          
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          I：氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
          （1）基態(tài)氮原子的電子排布式是
          1s22s22p3
          1s22s22p3
          ．
          （2）C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是
          C、O、N
          C、O、N
          ．
          （3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
          ①NH3分子的空間構(gòu)型是
          三角錐型
          三角錐型
          ；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是
          sp3
          sp3
          ．
          ②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有2mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
          1.5
          1.5
          mol．
          ③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
          a
          a
          （填標(biāo)號(hào)）．
          a．范德華力　　　　　b．共價(jià)鍵         c．配位鍵          d．離子鍵
          II：Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
          2b3：a3
          2b3：a3
          ，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
          3：2
          3：2
          ．
          

			
          
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          已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸．回答下列問(wèn)題：
          （1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類(lèi)型是
          原子晶體
          原子晶體
          ；
          （2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是
          NO2和N2O4
          NO2和N2O4
          ；
          （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是
          As2S5
          As2S5
          ；
          （4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）
          NH3＞AsH3＞PH3
          NH3＞AsH3＞PH3
          ，其原因是
          NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高．相對(duì)分子質(zhì)量AsH3＞PH3，則AsH3分子間的作用力大于PH3，故沸點(diǎn)AsH3＞PH3
          NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高．相對(duì)分子質(zhì)量AsH3＞PH3，則AsH3分子間的作用力大于PH3，故沸點(diǎn)AsH3＞PH3

          （5）電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是
          SiH4正四面體、PH3三角錐型、H2SV型（角型）
          SiH4正四面體、PH3三角錐型、H2SV型（角型）
          ．
          

			
          
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