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（12分）隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的轉化利用越來越受到人們的關注。下圖是最近研發(fā)出的天然氣利用新途徑：首先甲烷在催化劑作用下發(fā)生“氧氯化反應”生成一氯甲烷；然后一氯甲烷在400°C的條件下通過分子篩催化轉化為低碳烯烴。

    請根據以上信息回答下列問題：

   （1）第一輪次反應投料時甲烷和氯化氫的最佳體積比（相同條件）為            。

   （2）由一氯甲烷生成丙烯的化學方程式為        。

   （3）按最佳反應投料比，若該途徑中的第一步“甲烷氧氯化反應”的轉化率為80%，經除水、分離出混合物中的一氯甲烷后，剩余CH₄、O₂和HCl全部留用并投入第二輪次生產；第二步一氯甲烷反應生成含有乙烯、丙烯、丁烯和氯化氫的混合氣體，碳原子的利用率為90%，分離出其中的烯烴氣體后，剩余HCl也全部留用并投入第二輪次生產，則：

        ①標準狀況下，1m³甲烷經過一輪反應可得到         kg乙烯、丙烯、丁烯的混

合氣體。

②為了與第一輪次得到的等量的低碳烯烴，第二輪次反應投料時，需補充的CH₄、

O₂和HCl的體積比為（相同條件）       。（請寫出①和②的計算過程）

(14分)隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注。以天然氣（主要成分CH₄）為原料經合成氣（主要成分CO、H₂）制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵［Fe(CO)₅］等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑產生中毒。

請問答下列問題：

（1）Fe(CO)₅中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式　　　　　　　　　

（2）原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　（填化學式），CO分子的結構式可表示成　　　　　　。

（3）Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷Fe(CO)₅晶體為　　　　　　　晶體。

（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　　　　　　，CH₃OH的熔、沸點比CH₄的熔、沸點比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。