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				 ⑴①還原劑.②氧化劑,    (2)還原.還原   (3)Fe +2H+ =Fe2+ +H2     (4)略			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
          提出假設(shè)
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
          （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          溶液變?yōu)檠t色
          溶液變?yōu)檠t色
          ．
          （2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？
          不合理
          不合理
          簡(jiǎn)述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式 ）
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          ．
          （3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．
          探究延伸
          經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
          （4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          9(b-a)
          a
          ×100%
          9(b-a)
          a
          ×100%
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開(kāi)始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
          實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

          試回答：
          ①試劑I為
          B
          B
          ，試劑II為
          D
          D
          （填字母）．
          ②固體X的化學(xué)式為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          ③操作I為
          加熱蒸發(fā)
          加熱蒸發(fā)
          ．
          

			
          
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          （1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑
          得到
          得到
            電子，發(fā)生的反應(yīng)是
          還原
          還原
          反應(yīng)；還原劑
          失去
          失去
          電子，發(fā)生的反應(yīng)是
          氧化
          氧化
          反應(yīng)．鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中鐵是
          +3
          +3
          價(jià)，當(dāng)1mol鐵反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子
          3
          3
          mol；鐵與鹽酸的離子反應(yīng)方程式為
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          ．
          （2）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．則，在人體中進(jìn)行①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作
          還原
          還原
          劑，發(fā)生
          氧化
          氧化
          反應(yīng)．
          ②Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作
          氧化
          氧化
          劑，發(fā)生
          還原
          還原
          反應(yīng)．
          

			
          
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          研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要的意義。
          


          （1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是___________；生成0．5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。
          


          （2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為： 
          


          3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
          


          放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________。充電時(shí)電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
          


          （3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下：
          


          ①電解池總反應(yīng)：2S2O42−+2H+═S2O82-+H2↑
          


          ②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42−
          


          電解池中陰極反應(yīng)式____________。
          


           
          

			
          
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          研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要的意義。
          （1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是___________；生成0．5molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。
          （2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為： 
          3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________。充電時(shí)電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
          （3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下：
          ①電解池總反應(yīng)：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
          ②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
          電解池中陰極反應(yīng)式____________。
          

			
          
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          研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要的意義。
          （1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是___________；生成0．5molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。
          （2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為： 
          3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________。充電時(shí)電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
          （3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下：
          ①電解池總反應(yīng)：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
          ②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
          電解池中陰極反應(yīng)式____________。
          

			
          
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