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CO是重要的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

　 （1）已知： C(s)+O₂(g)　 CO₂(g)　 kJ·mol^-1

　　　　　　 C(a)+H₂O(g)　 CO(g)+H₂(g)　 kJ·mol^-1

　　　　　　 則反應(yīng)CO(g)+H₂(g)+O₂(g)　 H₂O(g)+CO₂(g)的　　　　　　 。

（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH₂，

在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)　 CH₃OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率（）

與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

　　　 ①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，

則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=　　 。

　　　 ②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A　 t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

　 （3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。

　　　 ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH₄⁺)<(Cl^-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為　　 （填寫序號(hào)字母）

　　　 A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性

　　　 B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)

　　　 C．鹽酸過量

　　　 ②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為　　　　　 。

　　　 ③實(shí)驗(yàn)過程中，氨水中的溶₂O的電子離程度先　　　　 后　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=________，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k為常數(shù)）

濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值為（　）

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響________Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”）。