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				5．      ----------------------2分                      OH                                       H                   (2)   ----------------------2分  (3)+2NaOH+2NaBr --------3分  (化學方程式書寫.反應條件1分.配平1分.化學式或結(jié)構(gòu)簡式寫錯1個扣1分.以下同)  (4)n ------------3分  (5)                                                             H                                       HO                   --6分  (反應條件寫錯1個扣1分.結(jié)構(gòu)簡式少寫.寫錯1個扣1分)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：
          Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+A↑+2H2O
          試通過計算和推理完成下面的問題：
          （1）A物質(zhì)可以導致酸雨的形成．則A應該屬于
           
          （填字母代號）．
          a．酸　 　　b． 堿　　　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 堿性氧化物
          A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中
           
          （填寫化學式）失去電子．
          （2）學習了分類法后，甲同學把下列物質(zhì)分為一類：CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、液態(tài)O2．你認為甲同學分類的標準是
           
          ．
          根據(jù)物質(zhì)之間的反應關(guān)系判斷，下列反應能生成CuSO4的是
           
          （用字母代號填寫）．
          a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸
          （3）足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8mol的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為
           
          克，生成的A氣體在標準狀況下體積為
           
          升（假設(shè)氣體全部逸出）．
          （4）將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應．請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：
           
          ；
           
          ． 計算：反應后所得沉淀的質(zhì)量為
           
          克（保留到0.1g）．
          

			
          
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          硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學習小組的同學設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．
          精英家教網(wǎng)
          已知：陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
pH
3.4
5.2
12.4
          一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1．
          請回答：
          （1）寫出A與氫氟酸反應的化學方程式：
           
          ．
          （2）上述流程中兩次使用試劑X，推測試劑X是
           
          （填以下字母編號）
          A．水　　　　B．氧化鋁　　　 C．氨水　　 　D．氫氧化鈉
          （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果
          是
           
          ．（任寫2點）
          （4）寫出F→H的反應離子方程式：
           
          ．
          （5）證明H溶液的主要陰離子（Cl-、OH-除外）的方法是
           
          ．
          

			
          
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          在含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg（OH）2沉淀（　�。�
          

			
          
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          下列反應中不能引入羥基（-OH）的是（　�。�
          

			
          
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          向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c（OH-）＞c（H+）的操作是（　�。�
          ①稀硫酸　②金屬鈉�、郯睔狻、蹻eCl3固體�、軳aClO固體�、迣⑺訜嶂蠓校�
          
                
          A、②⑤B、①④C、③④⑥D、④
          

			
          
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