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				了解:二氧化碳在自然界的存在.意義.主要產生途徑.消耗途徑.二氧化碳濃度高低對人體健康的影響.并知道在生活中預防的方法.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          自然界的碳氧循環(huán)如圖所示是自然界中氧氣和二氧化碳的循環(huán)簡圖，請仔細讀圖回答有關問題：
          （1）圖中①④所指過程的含義：①______；④______
          （2）在⑤⑥所指的過程中，包含著兩層含義：一是綠色植物光合作用，吸收了大氣中的CO2，放出氧氣，另一層含義是______
          （3）在⑦所示的過程中臭氧層中的臭氧在日光的作用下轉化成了O2．臭氧是淡藍色氣體，臭氧層能有效阻擋紫外線，保護地球的生存環(huán)境．
          ①寫出圖示中臭氧轉化為氧氣的化學方程 式______；
          ②請從物質的組成和構成兩個角度，分析氧氣和臭氧的相同點、不同點
          ______
          （4）自然界中消耗二氧化碳的途徑有二：
          ①綠色植物光合作用．發(fā)生的反應為：6CO2+6H2O 數學公式 C6H12O6（葡萄糖）+3O2，生成的葡萄糖供植物生長．則光合作用為植物生長提供的元素有______．
          ②二氧化碳消耗的另一個途徑是被地球上的海水吸收．發(fā)生反應的化學方程式為______．對比上述兩種消耗二氧化碳的途徑，不難發(fā)現同樣是二氧化碳與水的反應，產物卻完全不同，這是為什么呢？______
          （5）科學家研究發(fā)現，如今地球大氣中的二氧化碳含量要高于百萬年前的水平．
          ①請你根據上述循環(huán)圖說出兩條大氣中二氧化碳含量增加的原因是：______
          ②為解決溫室效應加劇，科學家正在研究如下圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系．

          從圖中分析得出的下列結論中，不正確的是______（填字母序號）
          A．二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物是混合物
          B．分離、濃縮得到二氧化碳是化學變化
          C．二氧化碳也是一種重要的資源
          D．化學變化中元素種類是守恒的
          ③下列做法不符合“低碳經濟”理念的是（填序號）______；
          A．改造或淘汰高能耗、高污染產業(yè)；
          B．研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源；
          C．大力發(fā)展火力發(fā)電；
          D．優(yōu)化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用電．
          ④請你另舉一例在日常生活中符合“節(jié)能減排”的做法______ 
          ⑤下列反應都能放出二氧化碳氣體，試分析判斷，會加劇“溫室效應”的主要化學反應是______（填序號）．
          A．C+O2數學公式CO2
          B．CH4+2O2數學公式CO2+2H2O　　　　　　　　　
          C．石油+氧氣數學公式二氧化碳+水
          D.2NaHCO3數學公式Na 2CO3+H2O+CO2↑
          ⑥下列反應都能吸收二氧化碳氣體，試判斷，對維持大氣中的二氧化碳氣體總量平衡至關重要的是______　�。ㄌ钚蛱枺�
          A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
          B.6CO2+6H2O數學公式C6H12O6+6O2（光合作用）　
          C．CO2+H2O=H2CO3
          （6）物質發(fā)生化學反應的同時，伴隨著能量的變化，通常表現為光能、熱能等的變化．①人類通過化學反應獲得的能量，大多來自于化石燃料．石油是化石燃料之一，它屬于______�。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保�
          ②目前家用汽車主要燃料是汽油，汽油不充分燃燒會產生一種有毒氣體是______．
          ③為使汽油在內燃機的汽缸中充分燃燒，采取的措施有：
          通過化油器將汽油噴成霧狀進入汽缸．其目的是______；通過汽缸的進風口吸入足量的空氣．其目的是______．
          

			
          
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          CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還含有少量的硫化物．小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
          [查閱資料]
          資料一：已知復分解反應CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
          

          


          
溶質
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
          

          
pH
           小→大
          表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，既較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
          D
          D
          （填字母）
          A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
          C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+HClO    D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
          資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
          [實驗探究]小茜同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如圖裝置，請你分析：
          （1）制備的二氧化碳氣體中，可能還有的雜質是
          HCl、H2S、和水蒸氣
          HCl、H2S、和水蒸氣
          ；
          （2）上述裝置中，A是
          硫酸銅
          硫酸銅
          溶液，NaHCO3溶液可以吸收
          HCl、H2S等酸性氣體
          HCl、H2S等酸性氣體
          ．
          （3）上述裝置中，B物質的名稱可能是
          無水氯化鈣
          無水氯化鈣
          ；
          （4）用這個實驗得到的氣體測定二氧化碳的相對分子質量，如果B失效，測定結果
          偏高
          偏高
          （“偏高”“偏低”或“不受影響”）
          

			
          
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          CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
          [查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
          

          


          
溶質
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
          

          
pH
小→大
          表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
          D
          D
          （填字母
          A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
          C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
          資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
          [實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

          [制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
          （1）儀器a的名稱是
          錐形瓶
          錐形瓶
          ，儀器b的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．裝置甲中主要反應的化學方程式為
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          ．
          （2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去
          氯化氫氣體
          氯化氫氣體
          ．裝置丙中主要反應的化學方程式為
          NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
          NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
          ．裝置乙中盛有的物質是
          CuSO4
          CuSO4
          溶液．現象：
          出現黑褐色沉淀
          出現黑褐色沉淀
          ．
          （3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品
          ①
          ①
          （選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品
          ②
          ②
          （選擇序號）．
          （4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數，進行了如下定量實驗：
          

          


          
實驗步驟
I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量
II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應
III待反應完全后，稱重
          

          
實驗圖示

          

          
實驗數據
燒杯和鹽酸的質量為100.0g
大理石樣的質量為12.0g
燒杯和其中混合物的質量為107.6g
          小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確
          錯誤
          錯誤
          ，并簡述理由
          大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質量偏大，造成碳酸鈣的質量分數偏大
          大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質量偏大，造成碳酸鈣的質量分數偏大
          ．
          

			
          
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          CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
          [查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
          溶質H2SO4HClH2SH2CO3HClO
          pH小→大
          表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是________（填字母
          A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑　 B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
          C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO　 D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
          資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
          [實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

          [制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
          （1）儀器a的名稱是________，儀器b的名稱是________．裝置甲中主要反應的化學方程式為________．
          （2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去________．裝置丙中主要反應的化學方程式為________．裝置乙中盛有的物質是________溶液．現象：________．
          （3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品________（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品________（選擇序號）．
          （4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數，進行了如下定量實驗：
          實驗步驟I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應III待反應完全后，稱重
          實驗圖示
          實驗數據燒杯和鹽酸的質量為100.0g大理石樣的質量為12.0g燒杯和其中混合物的質量為107.6g
          小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確________，并簡述理由________．
          

			
          
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          CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
          [查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
          

          


          
溶質
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
          

          
pH
小→大
          表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是______（填字母
          A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
          C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
          資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
          [實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

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          [制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
          （1）儀器a的名稱是______，儀器b的名稱是______．裝置甲中主要反應的化學方程式為______．
          （2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去______．裝置丙中主要反應的化學方程式為______．裝置乙中盛有的物質是______溶液．現象：______．
          （3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品______（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品______（選擇序號）．
          （4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數，進行了如下定量實驗：
          

          


          
實驗步驟
I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量
II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應
III待反應完全后，稱重
          

          
實驗圖示

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實驗數據
燒杯和鹽酸的質量為100.0g
大理石樣的質量為12.0g
燒杯和其中混合物的質量為107.6g
          小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確______，并簡述理由______．
          

			
          
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