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				7．氨水和NH4Cl溶液中分別存在如下平衡:NH3·H2ONH4++OH-.  NH4++H2ONH3·H2O+H+.則下列有關(guān)上述兩溶液里共同存在的粒子的敘述.不正確的是(  )  A．都存在NH3·H2O.含有氫鍵.其結(jié)構(gòu)式為H-N-H-O-H  H  H  B．都存在NH4+.其電子式為  H∶N∶H   C．氨水溶液中存在:c(OH-)＝c(H+)+c(NH4+)  D．NH4Cl溶液中存在:c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答問題：
          （1）NH4Cl溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為
          NH4++H2O?H++NH3?H2O
          NH4++H2O?H++NH3?H2O
          ，
          （2）pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為
          10-4mol/L
          10-4mol/L
          ，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為
          10-11mol/L
          10-11mol/L
          ．
          （3）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
          D
          D

          A．向水中加入NaHSO4固體    B．向水中加Na2CO3固體
          C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
          （4）若等pH、等體積的②（NaOH）和⑦（氨水）分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m
          ＜
          ＜
          n（填“＞”“＜”或“=”）．
          （5）在pH=8的CH3COONa溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
          9.9×10-7mol/L
          9.9×10-7mol/L
          ．
          

			
          
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