2．已知在101kPa時(shí):CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g),△H＝-820kJ/mol.下列說法中正確的是( ) A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示 B．CH4的燃燒熱是——青夏教育精英家教網(wǎng)—

2．已知在101kPa時(shí):CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g),△H＝-820kJ/mol.下列說法中正確的是( ) A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示 B．CH4的燃燒熱是820kJ C．11.2LCH4完全燃燒放出熱量410kJ D．若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池.甲烷在正極被氧化【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知在101kPa時(shí)，C（石墨）、H₂和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．現(xiàn)有H₂和CO組成的混合氣體112L（標(biāo)況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為1420kJ，并生成液態(tài)水．下列熱化學(xué)方程式或描述中正確的是（　　）

A．2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H=+282.8 kJ/mol

B．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）；△H=-571.6 kJ/mol

C．C（石墨，s）+

O₂（g）?CO（g）；△H=-110.7 kJ/mol

D．燃燒前混合氣體中H₂的體積百分?jǐn)?shù)為50%

查看答案和解析>>

硫酸生產(chǎn)過程中關(guān)鍵階段的反應(yīng)為：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g）；△H＜0．一定條件下，將SO₂、O₂按體積比為1：1充入某密閉容器中．
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

．
A．容器中氣體密度保持不變
B．混合氣體中c（SO₃）不再發(fā)生變化
C．2v_正（SO₂）═v_逆（O₂）
D．c（SO₂）═c（SO₃）
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO₃的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為

．
（3）如圖A為在不同溫度、不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)φ隨度變化的曲線．圖B為恒溫下平衡態(tài)I到平衡態(tài)Ⅱ的變化，下列說法正確的是

．
A．圖A中P₁＞P₂
B．圖A中P₁＜P₂
C．圖B為減小體系壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D．圖B為增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
（4）我國工業(yè)制備SO₂常用煅燒FeS₂方法，而有的國家用燃燒S制備SO₂．已知在101kPa時(shí)，4g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO₂，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為

；將生成的SO₂完全通入過量的強(qiáng)酸性的Ba（NO₃）₂溶液，可生成沉淀

g（精確到0.1g）．

查看答案和解析>>

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是

．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表

逆反應(yīng)的活化能

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂
和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）

0.225

mol?L^-1?min^-1．
（4）肼（N₂H₄）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol

．

查看答案和解析>>

（12分）（Ⅰ）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其部分工藝流程如下：

回答下列問題：
⑴已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=-905kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的△H=_________________。
（2）假如該廠生產(chǎn)的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH_________14－a，此時(shí)c(NH₄⁺)________c(Cl^-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ：（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa
時(shí)，16.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，寫出表示N₂H₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式是                      。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：
正極的電極反應(yīng)式是                           。
負(fù)極的電極反應(yīng)式                             。
（3）圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                     。
②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣              L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）