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				16．利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.  (1)某溫度下.SO2(g)+ O2(g) SO3(g),△H＝-98 kJ·mol-1.開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g).當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196 kJ.該溫度下平衡常數(shù)K＝     .  (2)一定條件下.向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2.發(fā)生下列反應(yīng):   2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).達(dá)到平衡后改變下述條件.SO2.O2.SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是   .     A．保持溫度和容器體積不變.充入2 mol SO3  B．保持溫度和容器體積不變.充入2 mol N2  C．保持溫度和容器體積不變.充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2  D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變.充入1 mol SO3  E．升高溫度  F．移動活塞壓縮氣體  (3)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸.  寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:   .  (4)若通入SO2的速率為2.24 L••min-1.為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn).硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變.則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為  mL••min-1.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．T℃時反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）AUTOTEXT＜=＞\*MERGEFORMAT 錯誤！未找到引用源．2SO3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
          （1）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol，則達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ①②③④
          ①②③④
          （填序號）
          ①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化    ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化   ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成n molO2   ⑤相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3
          （3）反應(yīng)
          放熱
          放熱
          （填“放出”或“吸收”）
          E3或E2-E1
          E3或E2-E1
          熱量（用E1、E2或E3表示）．

          （4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)．寫出兩電極的電極反應(yīng)式：
          正極：O2+4e-+4H+═2H2O
          正極：O2+4e-+4H+═2H2O
          ；
          負(fù)極：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          負(fù)極：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          ．為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
          16：29
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          利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．T℃時反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
          （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用E1、E2或E3表示，下同）
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
          ．
          （2）T℃時將3mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol，則達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ，反應(yīng)
          放出
          放出
          （填“放出”或“吸收”）
          0.9E3
          0.9E3
          熱量．（用E1、E2或E3表示）
          （3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ①②④
          ①②④
          （填序號）
          ①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化    ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化   ③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2   ⑤相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO3
          （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1
          減小
          減小
          ，E2
          減小
          減小
          ，E3
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （5）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)．寫出兩電極的電極反應(yīng)式：
          +：O2+4e-+4H+═2H2O
          -：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          +：O2+4e-+4H+═2H2O
          -：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          ，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
          16：29
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          ．
          （6）SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生．寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應(yīng)式
          2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
          2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
          ．
          

			
          
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          （10分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：  
          SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98kJ·mol－1。
          （1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
          （2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為             。
          （3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的
          是           （填字母）。
          A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
          B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0 mol SO3
          C．降低溫度
          D．移動活塞壓縮氣體
          （4）若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為                                ；
          為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為____________   。
           
          

			
          
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          （10分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：  
          SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98kJ·mol－1。
          （1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
          （2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為             。
          （3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的
          是           （填字母）。
          A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
          B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0 mol SO3
          C．降低溫度
          D．移動活塞壓縮氣體
          （4）若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為                                ；
          為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為____________   。
           
          

			
          
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          （17分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
             （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常數(shù)（K）的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m____0（填“>”“=”或“<”）；b點時v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反應(yīng)的焓變（△H）將   （填“增大”、“減小”或“不變”）。
             （2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖不正確的是   （填序號）。
             （3）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是       。
             （4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4兩種化工原料。
                  ①對于（NH4）2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：
                 2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）
          請分析該同學(xué)的依據(jù)是    。
          ②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=    （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1. 7×10-5）
             （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內(nèi)服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）     。萬一誤服了少量BaCO4，應(yīng)盡快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol/L（已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.
           
          

			
          
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