在化學(xué)反應(yīng)中一定不變的是:① .② .③ .④ .⑤ .⑥ 【查看更多】

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例2

0

Na

+

0

Cl2

=2

+1

Na

+1

Cl

，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）

①③

．
①2Mg+O₂=2MgO ②Ca0+H₂O=Ca（OH）₂③2KClO₃

MnO2

.

A

2KCl+3O₂↑ ④CaCO₃

高溫

.

CaO+CO₂↑
（2）請(qǐng)對(duì)四種基本反應(yīng)類型分別是否屬于氧化還原反應(yīng)，作出恰當(dāng)?shù)母爬ǎ?BR>置換反應(yīng)

一定屬于氧化還原反應(yīng)

，復(fù)分解反應(yīng)

一定不屬于氧化還原反應(yīng)

，化合反應(yīng)

可能是氧化還原反應(yīng)

，分解反應(yīng)

可能是氧化還原反應(yīng)

．

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化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)完成下列問題：
（1）下列各項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是______   （填數(shù)字序號(hào)）．
①元素的種類    ②物質(zhì)的種類    ③原子的種類
④分子的種類    ⑤原子的數(shù)目    ⑥分子的數(shù)目
（2）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式：
______C₂H₄+______O₂

______CO₂+______H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并按右圖實(shí)驗(yàn)操作來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中觀察到B、C實(shí)驗(yàn)前后天平依然保持平衡，某同學(xué)認(rèn)為B、C實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為他的說法______ （填“是”或“否”）正確；而A、D實(shí)驗(yàn)天平不平衡，其中D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是______．

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化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)完成下列問題：
（1）下列各項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是______   （填數(shù)字序號(hào)）．
①元素的種類    ②物質(zhì)的種類    ③原子的種類
④分子的種類    ⑤原子的數(shù)目    ⑥分子的數(shù)目
（2）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式：
______C₂H₄+______O₂

______CO₂+______H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并按右圖實(shí)驗(yàn)操作來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中觀察到B、C實(shí)驗(yàn)前后天平依然保持平衡，某同學(xué)認(rèn)為B、C實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為他的說法______ （填“是”或“否”）正確；而A、D實(shí)驗(yàn)天平不平衡，其中D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是______．

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在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)了一個(gè)不和諧的音符，一瓶久置的氫氧化鈉固體敞口露置在空氣中，他們認(rèn)為氫氧化鈉固體可能變質(zhì)了，為此他們展開了探究，請(qǐng)你參與．
【查閱資料】Ba（NO₃）₂溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性
【實(shí)驗(yàn)猜想】可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是Na₂CO₃．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）首先對(duì)固體的成分進(jìn)行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再滴入無色酚酞溶液，溶液變紅色．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定該固體是

；
（2）再取固體樣品溶于水，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，直至過量．測(cè)出加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．從圖中可以判斷：在該樣品溶液中加入稀硫酸，首先與之反應(yīng)的物質(zhì)是

．

【實(shí)驗(yàn)分析】請(qǐng)你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，變質(zhì)前消耗硫酸的質(zhì)量

變質(zhì)后消耗硫酸的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
【綜合計(jì)算】（1）稱取26.5g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：

樣品質(zhì)量	反應(yīng)前總質(zhì)量	反應(yīng)后總質(zhì)量
26.5克	148.5克	146.3克

根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量列出求解碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式為

（2）該固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

．

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在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)了一個(gè)不和諧的音符，一瓶久置的氫氧化鈉固體敞口露置在空氣中，他們認(rèn)為氫氧化鈉固體可能變質(zhì)了，為此他們展開了探究，請(qǐng)你參與．
【查閱資料】Ba（NO₃）₂溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性
【實(shí)驗(yàn)猜想】可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是Na₂CO₃．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）首先對(duì)固體的成分進(jìn)行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再滴入無色酚酞溶液，溶液變紅色．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定該固體是；
（2）再取固體樣品溶于水，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，直至過量．測(cè)出加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．從圖中可以判斷：在該樣品溶液中加入稀硫酸，首先與之反應(yīng)的物質(zhì)是．

【實(shí)驗(yàn)分析】請(qǐng)你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，變質(zhì)前消耗硫酸的質(zhì)量變質(zhì)后消耗硫酸的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
【綜合計(jì)算】（1）稱取26.5g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：
樣品質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量
26.5克 148.5克 146.3克
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量列出求解碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式為
（2）該固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__．

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