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下列物質(zhì)結構圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵，(示例：)

(1)根據(jù)各圖表示的結構特點，寫出對應分子的化學式：

A____________；B____________；C____________；D____________。

(2)用以上圖示表示下列物質(zhì)的結構：

①H₂O  ②CH₄  ③CO₂  ④HClO

[化學-物質(zhì)結構與性質(zhì)]
太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時的電子排布式為______；
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為______ （用元素符號表示），用原子結構觀點加以解釋______；
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃?NH₃． BF₃?NH₃中B原子的雜化軌道類型為______，B與N之間形成______鍵；
（4）單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結構；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為______．

A、B、C、D、E分別代表5種最外層電子數(shù)均不相同的主族元素，已知：

①5種元素的原子半徑按A、B、C、D、E的順序從大到小排列；

②B、C均是地殼中含量較高的元素，B元素單質(zhì)常溫下遇濃硫酸鈍化，C元素的單質(zhì)及其氧化物的晶體結構成空間網(wǎng)狀；

③C、D元素原子最外層電子數(shù)之和與A、B元素原子最外層電子數(shù)之和相同，而且E元素原子的最外層電子數(shù)為A、B、C、D四種元素原子最外層電子數(shù)之和的四分之一；

④E元素的一種氧化物能與水反應生成該元素最高價氧化物的水化物，同時生成E的另一種氧化物。

請回答以下問題：

(1)C元素原子結構示意圖為___________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為___________；

(2)寫出B的最高價氧化物的水化物在水中的電離方程式___________；

(3)D的某種氧化物中D元素的質(zhì)量分數(shù)是50％，則該氧化物的性質(zhì)有(填字母)___________；

A.可使溴水褪色                                      B.可使品紅溶液褪色

C.通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀              D.溶于水，生成強酸

(4)A單質(zhì)的濃溶液與一種有機物(C₈H₆O)反應能生成白色沉淀，寫出有關反應的化學方程式___________________________________________ _________________________；

(5)E元素的氣態(tài)氫化物可與熱的氧化銅反應得到E的單質(zhì)，每0.1 mol氧化銅完全反應時轉移0.2 mol電子，寫出有關反應的化學方程式________________________________________。