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10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的PH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	40	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為：；
（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；
（4）丁同學設計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產生沉淀，說明（填“甲”或“乙”）推斷正確；
（5）將一定體積0.1mol/L的NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為10.4；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為9.5．據此資料可以判斷（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是．

10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為______；
（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度
______（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明甲正確，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；
（4）丁同學設計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：
實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產生沉淀，說明______（填“甲”或“乙”）推測正確；
（5）將一定體積0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為10.1．據此資料可以判斷______（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是______．

運用化學知識解決生產、生活中的有關問題備受關注。請回答下列問題：

（1）已知水存在如下平衡：H₂OH⁺+OH^-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是            。

A. 向水中加入NaHSO₄固體                    B. 向水中加Na₂CO₃固體

C. 加熱至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1]  D. 向水中加入NH₄Cl固體

    （2）常溫下，濃度均為0．1mol·L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是_________，根據表中數(shù)據，濃度均為0．01mol·L^—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號）。

     A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH          D．H₂CO₃

（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純。當400mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：

①寫出C₁電極上發(fā)生反應的電極反應式                         。

②當C₂電極上產生112mL(標準狀況)氣體時（假設氣體完全

逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=         。（Kw=10^-14）