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          T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          

          


          
t/s
0
2
4
6
8
          

          
n（Cl2）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志．長期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病．
          （1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）．下列說法不正確的是
           
          （填序號(hào)）；
          A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖
          B．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C6（H2O）6，則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2O
          C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
          D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
          （2）含糖類豐富的農(nóng)產(chǎn)品通過發(fā)酵法可以制取乙醇，但隨著石油化工的發(fā)展，工業(yè)上主要是以乙烯為原料，在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下跟水反應(yīng)生成乙醇，這種方法叫做乙烯水化法．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
           
          ；
          （3）今有有機(jī)物A、B，分子式不同，均可能含C、H、O元素中的兩種或三種．如果將A、B不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變．若A是甲烷，則符合上述條件的有機(jī)物B中分子量最小的是
           
          （寫化學(xué)式）．并寫出分子量最小的含有-CH3（甲基）的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
           
          、
           
          ；
          （4）分析下表所列數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是（寫出2條即可）
           
          ．
          

          


          
烷 基
氟化物
氯化物
溴化物
碘化物
          

          
沸點(diǎn)℃
沸點(diǎn)℃
沸點(diǎn)℃
沸點(diǎn)℃
          

          
CH3-
-78.4
-24.2
3.6
42.4
          

          
CH3-CH2-
-37.7
12.3
38.40
72.3
          

          
CH3-CH2-CH2-
2.5
46.60
71.0
102.4
          

          
（CH3）2-CH-
-9.4
35.7
59.48
89.14
          

          
CH3-CH2-CH2-CH2-
32.5
78.44
101.6
130.5
          

          
（CH3）2-CH CH2-
16.0
68.7
91.7
120.4
          

          
（CH3）3C-
12.1
52
73.25
120.8
          

			
          
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          金屬錫（Sn）的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加入過量FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2最后用已知濃度K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl+2CrCl32KCl3+7H2O
          現(xiàn)有金屬錫試樣0.613克，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升，求試樣中錫的百分含量（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
          

			
          
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          填寫表中空格
          

          


          
物質(zhì)
分子數(shù)
質(zhì)量/g
物質(zhì)的量/mol
          

          
O2

16.0

          

          
H2SO4
6.02*1023


          

          
H2O


2
          

			
          
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          （2013?青島一模）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
          （1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
          3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
          反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
          0.5a+b
          0.5a+b
          kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
          

          


          
              時(shí)間（min）
          濃度（mol/L）          		
0
10
20
30
40
50
          

          
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
          

          
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          

          
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          ①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
          0.032mol?L-1?min-1
          0.032mol?L-1?min-1
          ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.25
          0.25
          ；
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
          ad
          ad
           （填字母編號(hào)）．
          a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
          c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．
          ④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          （填選項(xiàng)編號(hào)）．
          a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO2（g）
          b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示：請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式
          Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
          Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
          ；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=
          2
          2
           （不考慮溶液體積的變化）．
          

			
          
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