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（共10分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）、制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）、煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

　　① 2H₂(g)CO(g)CH₃OH(g)90.8 kJ

　�、� 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)H₂O(g)23.5 kJ

　　③ CO(g)H₂O(g)CO₂(g)H₂(g)41.3 kJ

　　總反應(yīng)：3H₂(g)3CO(g)CH₃OCH₃(g)CO₂(g)Q，其中Q　　　　　kJ；

　　一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

　　　　　（填字母代號(hào)）。

       a．低溫高壓                b．加入催化劑            c．減少CO₂的濃度     d．增加CO的濃度

（4）、已知某溫度下反應(yīng)②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)H₂O(g)在一密閉容器中進(jìn)行到10min時(shí)恰好達(dá)平衡，測(cè)得各組分的濃度如下：

　　比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率數(shù)值（單位相同）的大小：(甲醇) 　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。

　　反應(yīng)開(kāi)始時(shí)(CH₃OH) 　　　　　；

　　該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CH₃OH)　　　　　；

　　該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為　　　　　。（精確到0.01）

（本題共8分）

水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

 (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                      ；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                      。

A．加入C（s）     B．加入H₂O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強(qiáng)

（2）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH₄ (g)+3/2O₂ (g)CO (g)+2H₂O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）

① X在T₁℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；

② Y在T₂℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；

③ Z在T₃℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；

已知：T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                          。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)+181.6kJ。T₄℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入同樣多的CO、H₂，在T₅℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H₂)＝0.4 mol·L^－1、c(CO)＝0.7 mol·L^－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝             mol·(L·min)^－1。

（4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                   。