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				 已知25℃時.電離常數(shù)K1(H 2CO3) >K > K2(H 2CO3).且知苯甲酸酸性比碳酸強.                          水楊酸若與碳酸鈉溶液反應(yīng)有CO2生成.不能同時生成的物質(zhì)是                                    A．      B．NaHCO3  C．      D．H2O   11某種藥物結(jié)構(gòu)如右圖所示.關(guān)于該化合物的說法錯誤的是  A．可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)  B．分子式是C9H10O4N  C．既具有酸性.也具有堿性  D．1mol該化合物最多可以和含3molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?青島模擬）已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�
          

			
          
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          已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　　）
          

			
          
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          （2008?龍湖區(qū)模擬）已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4 mol?L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．現(xiàn)向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�
          

			
          
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          已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度積常數(shù)KSP（CaF2）=1.46×10-10 mol3?L-3．現(xiàn)向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          
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          已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4
mol·L－1，溶度積常數(shù)KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3�，F(xiàn)向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是(　　)
          


          A．25℃時，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1    
B．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生
          


          C．該體系中KSP(CaF2)＝          D．KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
          


           
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案