題目列表(包括答案和解析)
（9分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
| 元素 性質(zhì) | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半徑（10-10m） | 1、02 | 2、27 | 0、74 | 1、43 | 0、77 | 1、10 | 0、99 | 1、86 | 0、75 | 1、17 |
| 最高價(jià)態(tài) | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低價(jià)態(tài) | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是： 。（寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是 。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 個(gè)σ鍵， 個(gè)π鍵。
（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第 族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
②不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是 ，理由是 。
（10分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
| 元素 性質(zhì) | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半徑（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高價(jià)態(tài) | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低價(jià)態(tài) | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中原子序數(shù)最小的是： （填編號）。
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)：
②H2C2與EC2反應(yīng)： 。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體 。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團(tuán)
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是 （填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的 （填編號）。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性 b. 單質(zhì)分子中的鍵能
c. 兩元素得電子能力 d .含氧酸的酸性
e .氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素） f.兩單質(zhì)在自然界的存在
下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
| 元素 性質(zhì) | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半徑（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.60 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高價(jià)態(tài) | +6 | +1 | — | +2 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低價(jià)態(tài) | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
根據(jù)上表回答下列問題：
（1）C、I的氫化物可相互混溶在一起，請解釋其可能的原因
；
(2) 寫出E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
；
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （寫分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其電子式為
，該化合物中共形成 個(gè)σ鍵， 個(gè)π鍵；
（4）元素B、D、H與C組成的化合物B2C、DC、H2C的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?u> ，其原因是 ；
（5）A和J相比較，非金屬性較弱的是 （填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的 （填編號）。
a．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表A和J兩元素） b．單質(zhì)分子中的鍵能
c．兩單質(zhì)在自然界的存在 d．含氧酸的酸性
e．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性 f．兩元素的電負(fù)性
（10分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
| 元素 性質(zhì) | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半徑（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高價(jià)態(tài) | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低價(jià)態(tài) | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
（9分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
|
元素 性質(zhì) |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
|
原子半徑（10-10m） |
1、02 |
2、27 |
0、74 |
1、43 |
0、77 |
1、10 |
0、99 |
1、86 |
0、75 |
1、17 |
|
最高價(jià)態(tài) |
+6 |
+1 |
— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+4 |
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最低價(jià)態(tài) |
-2 |
— |
-2 |
— |
-4 |
-3 |
-1 |
— |
-3 |
-4 |
試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是： 。 （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是 。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 個(gè)σ鍵， 個(gè)π鍵。
（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第 族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
②不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是 ，理由是 。
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