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硝酸鉀等四種物質的溶解度隨溫度變化如下圖所示。
回答下列問題：

(1)為了加速固體溶解，可采取的措施是____________。
(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應使用______________(填儀器的名稱)；為了防止液滴飛濺，進行的操作是__________。
(3)“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是(填化學式)__________。
(4)“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再 “冷卻結晶”，目的是____________。
(5)制得的KNO₃產品中常含NaCl，進一步提純的方法是____________。

(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L濃硫酸，放在試管中共熱時，發(fā)現銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體，若將所得灰白色固體蒸干得到白色固體。甲同學為了驗證其中白色固體的主要成分。設計了下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。
實驗現象：_________________，
實驗結論：所得白色固體的化學式為_______________。
(3)甲還觀察到，加熱時在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是_________________ （用化學反應方程式表示）。
方法二：
(4)乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。對比甲的方案，你認為乙同學設計的實驗方案的優(yōu)點是_______________。
方法三：
(5)丙同學取一銅片和稀硫酸于試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現溶液逐漸呈藍色。寫出反應的化學方程式：______________。
方法四：
(6)請你再幫助該實驗小組的同學設計一種只用銅和稀硫酸制取硫酸銅的方法，寫出該方法中的化學反應方程式：_______________。