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				(1)S2- + H2O  HS- +OH- ,HS- + H2O  H2S +OH-,  (2)2.7×10-3 , 使BaSO4得到充分的還原,①②為吸熱反應.炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。
          


          （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0
kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學方程式為    
。
          


          （2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：
          


          


          ①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式                         
；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是                    
。
          


          A.MgCO3          
B.Na2CO3          
C.NaHCO3           
D.(NH4)2CO3
          


          ②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式：                       
。
          


          ③已知常溫下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe3+)=          
。
          


          ④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。測得電極上轉移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL
0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各項正確的是
          


          A．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2—+H2O=CO32—+H2S
          


          B．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2—+H2O=HCO3—+HS—
          


          C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
          


          D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—)
          


          E．c(Na+)>c(HCO3—)>c(HS—)>c(OH—)
          


           
          

			
          
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          二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。
          （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學方程式為    。
          （2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：

          ①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式                         ；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是                    。
          A.MgCO3           B.Na2CO3           C.NaHCO3            D.(NH4)2CO3
          ②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式：                       。
          ③已知常溫下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe3+)=          。
          ④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。測得電極上轉移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各項正確的是
          A．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2—+H2O=CO32—+H2S
          B．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2—+H2O=HCO3—+HS—
          C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
          D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—)
          E．c(Na+)>c(HCO3—)>c(HS—)>c(OH—)
          

			
          
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          二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。
          （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學方程式為：           。
          （2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：

          ①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式         ；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是           。
          A.MgCO3       B.Na2CO3      C.NaHCO3     D.(NH4)2CO3
          ②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式                。
          ③已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe3+)=   。
          ④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。測得電極上轉移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列選項正確的是
          A．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
          B．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
          C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
          D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
          E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
          

			
          
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          二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。
          （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學方程式為：           。
          （2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：

          ①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式         ；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是           。
          A.MgCO3       B.Na2CO3      C.NaHCO3     D.(NH4)2CO3
          ②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式                。
          ③已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe3+)=   。
          ④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。測得電極上轉移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列選項正確的是
          A．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
          B．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
          C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
          D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
          E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
          

			
          
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