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用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃時，Na₂S₂O₃的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O；現(xiàn)取15.1g Na₂SO₃溶于80mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中．小心加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應(yīng)的影響是________．(填寫選項的字母)．

(2)反應(yīng)后過濾，其目的是________．

(3)濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________，它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：________．

(4)設(shè)Na₂SO₃跟硫粉完全反應(yīng)，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明(70℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm₃)

(5)若要計算在100℃時將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量，你認為________．(填寫一個選項的字母)

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14g/cm³)

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液體積(10mL)

(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇[如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù)]，計算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量．

用和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得．10℃和70℃時，在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是·5．在酸性溶液中立即完全分解：

現(xiàn)取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出·5晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應(yīng)的影響是________．(填寫選項的字母)

[　　]

(2)反應(yīng)1小時后過濾，其目的是________．

(3)濾液中除和可能未反應(yīng)完全的亞硫酸鈉外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________．它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：________．

(4)設(shè)跟硫粉完全反應(yīng)，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明．(70℃時，飽和溶液的密度為1.17)．

(5)若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的·5的質(zhì)量，你認為________．(填寫一個選項的字母)

[　　]

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14)

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0mL)

(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選(A)則直接計算，如選(B)或(C)則可選用其數(shù)據(jù))，計算從10℃，30.0mL溶液中結(jié)晶而出的·5的質(zhì)量．

用和硫粉在水溶液中進行熱反應(yīng)，可以制得．10℃和70℃時，在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是，俗稱海波．在酸性溶液中立即完全分解：

現(xiàn)取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少量乙醇潤濕后(以便硫粉被水浸潤)，加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃，析出晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應(yīng)的影響是________．(填寫選項字母)

[　　]

(2)反應(yīng)1小時后過濾．其目的是________．

(3)濾液中除和可能未反應(yīng)完全的外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________．它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是________．

(4)設(shè)跟硫粉反應(yīng)完全，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明．(70℃時飽和溶液的密度為1.17g/cm³)

(5)若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為300mL，再冷卻至10℃時所能得到的的質(zhì)量，你認為________(填寫一個選項字母)

[　　]

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠．

B．還需要提供100℃時溶液的密度．

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積．

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)有很重要的用途。可用如下流程來制備。根據(jù)題意完成下列各題：

（1）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是                  。（按前后順序填）

a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥

某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實驗：

步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。

步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^— 被還原成Mn²⁺。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性。

步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^—，被還原成Mn²⁺。

（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                   ；

主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、         、定容、搖勻。

（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是                               。

（4）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                        。

（5）步驟2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量        。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）

（6）某同學將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe(C₂O₄)₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647 g/L（已折合成標準狀況下）氣體（是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體）。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃。寫出該分解反應(yīng)的化學方程式                                   。