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				11．是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑.廣泛用于水的處理用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵.為控制水解時Fe3+的濃度.防止生成氫氧化鐵沉淀.原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+.實(shí)驗(yàn)步驟如下:                          ⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸.所需的玻璃儀器除量筒外.還有       .     (a)   玻璃棒      (b) 燒杯          (c) 燒瓶  ⑵步驟II取樣分析溶液中Fe2+.Fe3+的含量.目的是    和確定氧化Fe2+所需NaClO3的量     (a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比  (b) 確保鐵的氧化物酸溶完全      (c) 確定下一步還原所需鐵的量  ⑶完成步驟IV中的氧化還原反應(yīng):補(bǔ)充產(chǎn)物并配平   ＿＿ Fe2++＿＿ClO3-+＿＿H+＝ ＿＿Fe3++＿Cl-+＿＿  ⑷聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2.根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作.測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比.測定時所需的試劑    .       FeSO4  (c) BaCl2    (d) NaClO3  需要測定Fe2O3和       的質(zhì)量.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。? 
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。
          (a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?
          (2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?
          (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比?
          (b)確定下一步還原所需鐵的量?
          (c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量?
          (d)確保鐵的氧化物酸溶完全?
          (3)用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：?
          6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
          若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下?
          6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2
          已知1 mol HNO3價格為0.16元、1 mol NaClO3價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。
          (4)聚合硫酸鐵溶液中Equation.3與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中Equation.3與Fe3+物質(zhì)的量之比。?
          測定時所需的試劑________。?
          (a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3?
          (5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。?
          (6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?
          (a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?
          

			
          
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          硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。? 
            
            
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
            
          (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。
            
          (a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?
            
          (2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?
            
          (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比?
            
          (b)確定下一步還原所需鐵的量?
            
          (c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量?
            
          (d)確保鐵的氧化物酸溶完全?
            
          (3)用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：?
            
          6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
            
          若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下?
            
          6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2
            
          已知1 mol HNO3價格為0.16元、1 mol NaClO3價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。
            
          (4)聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比。?
            
          測定時所需的試劑________。?
            
          (a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3?
            
          (5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。?
            
          (6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?
            
          (a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?
          

			
          
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          硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑， 廣泛用于水的處理，用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+ 的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+ 。
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          

          (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有_________。
          a. 玻璃棒 b．燒杯 c．燒瓶
          (2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中Fe2+ 、Fe3+的含量，目的是_______和確定氧化Fe2+所需NaClO3的量： 
          a. 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比
          b. 確保鐵的氧化物酸溶解完全 
          c. 確定下一步還原所需鐵的量
          (3)完成步驟Ⅳ中的氧化還原反應(yīng)：補(bǔ)充產(chǎn)物并配平：
          _____Fe2+ +____ClO3-+_____H+=_____Fe3+ +______Cl-+______ 
          (4)聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2。根據(jù)下列提供選 擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比。 測定時所需的試劑____。 
          a．NaOH b．FeSO4 c．BaCl2 d．NaClO3
          需要測定Fe2O3和____的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。 
          

			
          
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          硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．
          

          

          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          

          (1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________．
          

          (a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶
          

          (2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．
          

          (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比
          

          (b)確定下一步還原所需鐵的量
          

          (c)確定氧化Fe2＋所需NaClO3的量
          

          (d)確保鐵的氧化物酸溶完全
          

          (3)用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：
          

          6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
          

          若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下
          

          6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2
          

          已知1 mol　HNO3價格為0.16元、1 mol　NaClO3價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________．
           

          (4)聚合硫酸鐵溶液中與Fe3＋物質(zhì)的量之比不是3∶2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3＋物質(zhì)的量之比．
           

          測定時所需的試劑________．
           

          (a)NaOH　(b)FeSO4　(c)BaCl2　(d)NaClO3
           

          (5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)．
           

          (6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)．
           

          (a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒 

          

          

			
          
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          硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．
          

          

          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          

          (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________．
          

          (a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶
          

          (2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．
          

          (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比
          

          (b)確定下一步還原所需鐵的量
          

          (c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量
          

          (d)確保鐵的氧化物酸溶完全
          

          (3)用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：
          

          6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO43Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
          

          若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下
          

          6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO43Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2
          

          已知1 mol　HNO3價格為0.16元、1 mol　NaClO3價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________．
           

          (4)聚合硫酸鐵溶液中SO2－4與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO2－4與Fe3+物質(zhì)的量之比．
           

          測定時所需的試劑________．
           

          (a)NaOH　(b)FeSO4　(c)BaCl2　(d)NaClO3
           

          (5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)．
           

          (6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)．
           

          (a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒 

          

          

			
          
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