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				18．已知反應(yīng)(1).下列說法正確的是w.w.^w.k.&s.5*   A．(1)為   B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5:2   C．每生成2 mol的.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 10 mol   D．的氧化性強于酸性環(huán)境下的			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （10分）
            
          資料1.據(jù)《重慶晚報》2009.8.12報道：在全民補碘政策實施15年之后的今天，來自民間和醫(yī)學(xué)界自主補碘的呼聲越來越高。加碘食鹽是“防病”還是“致病”？甲狀腺疾病頻發(fā)是否與碘營養(yǎng)過量有關(guān)？中國食鹽加碘“一刀切”政策或?qū)⒚媾R深層次的調(diào)整。
            
          資料2.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明： 
            
            
                
          配    料
                       		      
          食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
                       		  
            
                
          碘含量
                       		      
          35±15mg/kg
                       		  
            
                
          儲藏方法
                       		      
          密封、避光、防潮
                       		  
            
                
          食用方法
                       		      
          烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
                       		  
           
            
          請回答下列問題：
            
          （1）下列說法正確的是      ▲      。
            
          A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導(dǎo)致碘的損失
            
          C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．碘酸鉀可氧化氯化鈉    
            
          （2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為         ▲           。該反應(yīng)的還原劑為   ▲   ；1mol KIO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為    ▲   。
            
          （3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我�；瘜W(xué)興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：
            
              ①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）      ▲    mg/kg。
          

			
          
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          （11分）.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
          配 料
          		食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          碘含量
          		35±15mg/kg
          儲藏方法
          		密封、避光、防潮
          食用方法
          		烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
          請回答下列問題：
          （1）下列說法正確的是           。
          A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導(dǎo)致碘的損失
          C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
          （2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）,該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為                   。
          w.該反應(yīng)的還原劑為     ；1mol KIO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為      。
          （3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化學(xué)興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：
          ①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）         mg/kg。
          

			
          
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          （11分）.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
          配 料
          		食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          碘含量
          		35±15mg/kg
          儲藏方法
          		密封、避光、防潮
          食用方法
          		烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
          請回答下列問題：
          （1）下列說法正確的是           。
          A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導(dǎo)致碘的損失
          C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
          （2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）,該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為                   。
          w.該反應(yīng)的還原劑為     ；1mol KIO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為      。
          （3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化學(xué)興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：
          ①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）         mg/kg。
          

			
          
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