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二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質之一，如果了解二氧化硫的性質，它在我們的生活中也有廣泛的用途．
（1）下列可產生二氧化硫污染大氣的是．（填序號）．
A．含硫礦石的冶煉             B．大量化石燃料的燃燒
C．大量煙花爆竹的燃放         D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣
（2）某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH變化數據如下

測試時間段	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析雨水樣品pH變化的原因（用文字和化學方程式說明）．
（3）某實驗小組欲探究二氧化硫的化學性質，設計如下實驗，請完成實驗報告．

序號	二氧化硫的性質	主要操作和現象	化學方程式
①		將二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色
②	氧化性
③		將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變?yōu)闊o色

（4）目前通常采用滴定法測定食品中殘留二氧化硫的含量．具體實驗方法主要是：樣品經處理后，加入氫氧化鉀使殘留的二氧化硫以亞硫酸鹽的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游離，用碘標準溶液滴定二氧化硫．在滴定時用（填名稱）作指示劑，滴定終點的現象是．

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

(1)汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中________________能導致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化。

如：CO(g)+NO₂(g)NO(g)+CO₂(g) ΔH=-a kJ·mol^-1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-b kJ·mol^-1(b＞0)

據此回答：若用標準狀況下3.36 L CO還原NO₂至N₂(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為______________mol，放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數式表示)。

(2)在火力發(fā)電廠產生的廢氣中含有SO₂、N₂、CO等氣體，為除去SO₂，常用Ca(OH)₂懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應產物轉化為石膏(CaSO₄·2H₂O)。寫出有關的化學反應方程式______________。

(3)硫酸工業(yè)生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-196 kJ·mol^-1

某溫度下達到平衡時，SO₂的體積百分含量與體系的總壓強的關系如上圖所示：

據此圖回答下列問題：

①平衡狀態(tài)由A變到B時，反應體系____________(填“吸收”或“釋放”)能量。

②將5 mol SO₂和7 mol O₂通入10 L密閉容器中，平衡時體系的總壓強為0.1 MPa。該反應在該溫度下的平衡常數等于___________。

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中______能導致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化．如：
CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
據此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為______mol，放出的熱量為______kJ（用含有a和b的代數式表示）．
（2）在火力發(fā)電廠產生的廢氣中含有SO₂、N₂、CO等氣體，為除去SO₂，常用Ca（OH）₂懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應產物轉化為石膏．寫出有關的化學反應方程式______．
（3）硫酸工業(yè)生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196．kJ?mol^-1
某溫度下達到平衡時，SO₂的體積百分含量與體系的總壓強的關系如圖所示：
據此圖回答下列問題：
①平衡狀態(tài)由A變到B時，反應體系______（填“吸收”或“釋放”）能量．
②將5molSO₂和7molO₂通入10L密閉容器中，平衡時體系的總壓強為0.1MPa．該反應在該溫度下的平衡常數等于______．