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				6．在一密閉容器中進(jìn)行2SO2+O2 2SO3三氧化硫的反應(yīng).己知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻的數(shù)據(jù)是: SO2.O2.SO3的濃度分別是0.2mol/L.0.1mol/L. 0.2mol/L.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能數(shù)據(jù)是(  )  A．SO2  0.4mol/L      B．SO2 0.25mol/L   C．SO2  SO3均為0.15mol/L   D．SO3  0.4mol/L			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K、600K、700K三個(gè)不同的溫度下進(jìn)行2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO3濃度隨時(shí)間的變化如下面表格所示：
          表一：500K
          

          


          
時(shí)間（min）
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
          

          
SO3
          濃度（mol/L）          		
0
0.1
0.15
0.20
0.25
0.30
0.35
0.40
0.50
0.55
0.60
0.60
          表二：600K
          

          


          
時(shí)間（min）
0
5
10
15
20
25
          

          
SO3濃度（mol/L）
0
0.2
0.30
0.40
0.50
0.50
          表三：700K
          

          


          
時(shí)間（min）
0
5
10
15
20
25
          

          
SO3濃度（mol/L）
0
0.25
0.35
0.35
0.35
0.35
          （1）從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是
           
          反應(yīng)（填吸熱或放熱），利用表一計(jì)算0-40min內(nèi)用
          SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（SO2）=
           
          mol/L?min；
          （2）對該反應(yīng)，下面的說法正確的是
           
          ；（雙選）
          A．當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到平衡
          B．達(dá)到平衡時(shí)v正（SO2）=v逆（SO3）
          C．平衡時(shí)c（SO2）=c（SO3）
          D．當(dāng)由500K平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度至600K時(shí)，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的壓強(qiáng)減少
          （3）從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)，溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是
           
          ；
          （4）計(jì)算在600K時(shí)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字）
           
          ；
          （5）下圖曲線（Ⅰ）是在500K時(shí)SO3濃度的變化曲線，請你在圖中畫出在550K進(jìn)行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線（Ⅱ）．
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          Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。
                  
                  
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：
              
          _________________________________________________________。
              
          (2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________。
              
          Ⅱ.下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是________
              
              
          A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
              
          B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
              
          C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生
              
          D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
              
          III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 的兩個(gè)素材：
              
          素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
              
              
          素材2：在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）
              
              
          從以上的兩個(gè)素材中體會：
              
          （1）根據(jù)素材1中計(jì)算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：                。
              
          （2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：                   。
              
          （3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件
              
          是                                                      。
          

			
          
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          I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
          X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖．
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：
          Y2X
          Y2X
          ．
          （2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
          b、d
          b、d
          ．
          II．如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
          B、D
          B、D
          ．

          A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
          B、t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
          C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
          D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
          III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 的兩個(gè)素材：
          素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
          素材2：在不同條件下進(jìn)行時(shí)測得SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）
          從以上的兩個(gè)素材中體會：
          （1）根據(jù)素材1中計(jì)算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：
          0.0075mol?L-1?s-1
          0.0075mol?L-1?s-1
          ．
          （2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：
          增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
          增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
          ．
          （3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是
          溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa
          溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa
          ．
          

			
          
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          I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
          X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖．
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：______．
          （2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______．
          II．如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是______．

          A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
          B、t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
          C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
          D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
          III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 的兩個(gè)素材：
          素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
          素材2：在不同條件下進(jìn)行時(shí)測得SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）
          從以上的兩個(gè)素材中體會：
          （1）根據(jù)素材1中計(jì)算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：______．
          （2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：______．
          （3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是______．

          

			
          
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          I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。
            
            
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：                          。
            
          （2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是                  。
            
          II．下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2  2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（??）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，
            
          下列敘述正確的是                
            
            
          A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
            
          B、t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
            
          C、t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生
            
              D、t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
            
          III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 的兩個(gè)素材：
            
          素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
            
            
          素材2：在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）
            
            
          從以上的兩個(gè)素材中體會：
            
          （1）根據(jù)素材1中計(jì)算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：               。
            
          （2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：                   。
            
          （3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是                                                      。
          

			
          
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