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				有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì).在101kPa時測定它們的沸點(℃)如下表所示:        第一組      He  -268.8      (a) -249.5      Ar  -185.8      Kr  -151.7          第二組      F2  -187.0      Cl2  -33.6      (b) 58.7      I2  184.0          第三組      (c) 19.4      HCl  -84.0      HBr  -67.0      HI  -35.3          第四組      H2O 100.0      H2S  -60.2      (d) 42.0      H2Te -1.8       下列各項判斷正確的是  A.abc的化學(xué)式分別為Ne2.Br2.HF  B.第三組與第四組相比較.化合物的穩(wěn)定順序為:HBr>d  C.第三組物質(zhì)溶于水后.溶液的酸性:c>HCl>HBr>HI  D.第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高.是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：
          

          


          
第一組
He-268.8
（a）-249.5
Ar-185.8
Kr-151.7
          

          
第二組
F2 -187.0
Cl2 -33.6
（b）     58.7
I2     184.0
          

          
第三組
（c）    19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
          

          
第四組
H2O   100.0
H2S-60.2
（d）     42.0
H2Te-1.8
          下列各項判斷正確的是（　　）
          
                
          A、abc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
          B、第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞d
          C、第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：c＞HCl＞HBr＞HI
          D、第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵
          

			
          
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          有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（    ）
          第一組
                     		He       -268.8
                     		（a）   -249.5
                     		Ar       -185.8
                     		Kr       -151.7
           
          第二組
                     		F2        -187.0
                     		Cl2        -33.6
                     		（b）   58.7
                     		I2         184.0
           
          第三組
                     		（c）    19.4
                     		HCl       -84.0
                     		HBr      -67.0
                     		HI        -35.3
           
          第四組
                     		H2O      100.0
                     		H2S       -60.2
                     		（d）   -42.0
                     		H2Te       -1.8
           
          A．a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
          B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr<d
          C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)
          D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子間存在氫鍵
          

			
          
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          有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（    ）
          第一組
          		He       -268.8
          		（a）   -249.5
          		Ar       -185.8
          		Kr       -151.7
          第二組
          		F2        -187.0
          		Cl2        -33.6
          		（b）   58.7
          		I2         184.0
          第三組
          		（c）    19.4
          		HCl       -84.0
          		HBr      -67.0
          		HI        -35.3
          第四組
          		H2O      100.0
          		H2S       -60.2
          		（d）   -42.0
          		H2Te       -1.8
          A．a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
          B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr<d
          C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)
          D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子間存在氫鍵
          

			
          
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          有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：
          第一組
          He   －268.8
          （a） －249.5
          Ar    －185.8
          Kr    －151.7
          第二組
          F2   －187.0
          Cl2    －33.6
          （b）  58.7
          I2     184.0
          第三組
          （c）  19.4
          HCl    －84.0
          HBr    －67.0
          HI     －35.3
          第四組
          H2O   100.0
          H2S    －60.2
          （d）   42.0
          H2Te   －1.8
          下列各項判斷正確的是
          A．a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
          B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr>d
          C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI
          D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵
          

			
          
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          T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          

          
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
          

          
Z
Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
          

          
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          

          
R
3p能級上有1個電子
          

          
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
          （1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
           
          （用元素符號表示，下同），W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
           
          ．
          （2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有
           
          鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于
           
          晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）．
          （3）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
           
          ．在T-Y、T-Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是
           
          ．
          （4）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
           
           mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時，寫出反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （5）已知25℃、101kPa條件下：
          4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
          4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
          則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=
           
          ．
          

			
          
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