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				13．在相同條件下,下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是:      A． HI>HBr>HCl>HF     B． HCl>HBr>HI>HF   C． HBr>HI>HF>HCl      D． HF>HCl>HBr>HI			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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           在相同條件下,下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是:       
             A. HI>HBr>HCl>HF               B. HCl>HBr>HI>HF
           C. HBr>HI>HF>HCl               D. HF>HCl>HBr>HI      
          

			
          
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          在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處．
          

          (1)例如：第二周期的Be與第三周期Al．
          

          ①Al原子的最外層電子排布式為_(kāi)_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在堿性溶液中的電離方程式為_(kāi)_______．
          

          ②Be的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______、________．
          

          (2)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵釋放的能量，如H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297 kJ　H－I的鍵能為297 kJ/mol，也可以理解為破開(kāi)1 mol　H－I鍵需要吸收297 kJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)
           

           

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
           

          ①判斷CCl4的穩(wěn)定性________(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性．
           

          ②鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時(shí)，RF、RCl、RBr、RI(R為相同的烴基)反應(yīng)活性由大到小的順序的是________．
           

          ③下列關(guān)于水和硫化氫的討論正確的是________(填編號(hào))
           

           

          

          

			
          
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          （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          T
          		T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          X
          		X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
          Z
          		Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
          Q
          		在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          R
          		3p能級(jí)上有1個(gè)電子
          W
          		W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
          （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是        （用元素符號(hào)表示）。
          （2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要     （填“高”、“低”）。
          （3）W2+的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是       
          A．氧化劑是O2                     B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
          C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          （4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則A+的中心原子雜化方式為_(kāi)______. B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B+電子式為_(kāi)__________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
          （5）已知25℃、101 kPa條件下：
          4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
          4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
          則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=            ．
          

			
          
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          （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          T
          		T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          X
          		X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
          Z
          		Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
          Q
          		在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          R
          		3p能級(jí)上有1個(gè)電子
          W
          		W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
          （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是        （用元素符號(hào)表示）。
          （2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要     （填“高”、“低”）。
          （3）W2+的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是       
          A．氧化劑是O2                     B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
          C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          （4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則A+的中心原子雜化方式為_(kāi)______. B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B+電子式為_(kāi)__________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
          （5）已知25℃、101 kPa條件下：
          4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
          4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
          則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=            ．
          

			
          
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          （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
          




          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          相關(guān)信息
          
            		
 
          
 
          
  
  
          T
          
            		
  
  
          T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Q
          
            		
  
  
          在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          
            		
 
          
 
          
  
  
          R
          
            		
  
  
          3p能級(jí)上有1個(gè)電子
          
            		
 
          
 
          
  
  
          W
          
            		
  
  
          W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
          
            		
 
          

          




          （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是         （用元素符號(hào)表示）。
          


          （2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要     
（填“高”、“低”）。
          


          （3）W2+的核外電子排布式為         
。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是        
          


          A．氧化劑是O2   
                        B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
          


          C．氧化產(chǎn)物是HO2         
D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          


          （4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則A+的中心原子雜化方式為_(kāi)______. B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B+電子式為_(kāi)__________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為     （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
          


          （5）已知25℃、101 kPa條件下：
          


          4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol
          


          4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol
          


          則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=             ．
          


           
          

			
          
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