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已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液的濃度為0.1mol/L)如下表：

(1)25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中[H⁺]由大到小的順序是________；

(2)25℃時(shí)，pH值相同的上述幾種溶液中物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________；

(3)25℃時(shí)，將足量Zn粉放入等體積、pH＝1的上述溶液中，產(chǎn)生H₂的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是________；

(4)25℃時(shí)，0.1mol/L H₂SO₄溶液的HSO₄^－的電離度小于NaHSO₄溶液中HSO₄^－的電離度的原因是________．

（8分）已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

⑴根據(jù)題意，請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式         

⑵25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H⁺)由大到小的順序是             （填序號(hào),下同)；

⑶25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（相同狀況）由大到小的順序是                                  ；

⑷25℃時(shí)，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的電離度的原因是：                                                  

（8分）已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氫鈉溶液	③醋酸溶液	④鹽酸
HSO4－H+＋SO42—	HSO4－H+＋SO42－	CH3COOHCH3COO－+H+	HCl = H+＋Cl－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

（8分）已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

⑴根據(jù)題意，請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式         

⑵25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H⁺)由大到小的順序是              （填序號(hào),下同)；

⑶25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（相同狀況）由大到小的順序是                                   ；

⑷25℃時(shí)，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的電離度的原因是：                                                  

已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

⑴根據(jù)題意，請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　　　　

⑵25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H⁺)由大到小的順序是　　　　　 　（填序號(hào),下同)；

⑶25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（相同狀況）由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷25℃時(shí)，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的電離度的原因是：