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醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5)．請回答：
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(1) |
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寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：________；
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(2) |
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在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為________(用“ c(Bn+)”表示相應(yīng)離子濃度)；
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(3) |
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25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝ ．0.10 mol/L的醋酸溶液的pH約為________(提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的 c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.10 mol/L；已知：lg1.3＝0.114)；
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(4) |
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對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是________；
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A． |
稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸的水解程度減�。�
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B． |
升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解．
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C． |
醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
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D． |
醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．
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(5) |
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物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注：混合前后溶液體積變化忽略不計)，混合液中的下列關(guān)系式正確的是________；
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A． |
c (CH3COOH)＋2c(H+)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
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B． |
c (Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
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C． |
c (CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L
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(6) |
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常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是________
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A． |
0.02 mol·L－1CH3COOH與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合液
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B． |
0.03 mol·L－1 CH3COOH與0.01 mol·L－1NaOH溶液等體積混合液
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C． |
pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液
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(7) |
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已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O．用pH試紙在常溫下分別測定0.10 mol/L的醋酸鈉溶液和0.10 mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH(CH3COONa)________pH(NaHCO3)．(填：“＞”、“＜”或“＝”)
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