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				 將潔凈的金屬片A.B.C.D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊.在每次實(shí)驗(yàn)時(shí).記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下:        金屬      電子流動(dòng)方向      電壓/V          A      ACu      +0.78          B      CuB      -0.15          C      CCu      +1.35          D      DCu      +0.30       已知:構(gòu)成兩電極的金屬.其金屬活動(dòng)性相差越大.電壓表的讀數(shù)越大.請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷:    (1)             金屬可能是最強(qiáng)的還原劑.             金屬一定不能從CuSO4溶液中置換出銅.  (2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤.則在濾紙上能看到藍(lán)色沉淀析出的是             金屬.其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式是:負(fù)極            .正極:            .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄圖中電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：
          

          


          
金屬
電子流動(dòng)方向
電壓/V
          

          
A
A→Cu
+0.78
          

          
B
Cu→B
-0.15
          

          
C
C→Cu
+1.35
          

          
D
D→Cu
+0.30
          已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題．
          （1）
          C
          C
          金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；
          B
          B
          金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
          （2）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的金屬是
          B
          B
          （填字母）．其對(duì)應(yīng)電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
          2Cu+4OH--4e-═2Cu（OH）2↓
          2Cu+4OH--4e-═2Cu（OH）2↓
          ；        正極：
          2H2O+O2+4e-═4OH-
          2H2O+O2+4e-═4OH-
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：
          


          
金屬
電子流動(dòng)方向
電壓/V
          

          
甲
甲→Cu
+0.78
          

          
乙
Cu→乙
-0.15
          

          
丙
丙→Cu
+1.35
          

          
丁
丁→Cu
+0.30
          已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下： 
          金屬             電子流動(dòng)方向          電壓/V
           A                  A→Cu                -0.78
           B                  Cu→B                -0.15
           C                 C→Cu                +1.35
           D                 D→Cu                +0.30
          已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是(    )
          A.在四種金屬中C的還原性最強(qiáng)
          B.金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
          C.A、D若形成原電池時(shí)，A為正極
          D.A、B形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕
          

			
          
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          將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下： 
          金屬
          電子流動(dòng)方向
          電壓/V
          A
          A→Cu
          +0.78
          B
          Cu→B
          －0.15
          C
          C→Cu
          +1.35
          D
          D→Cu
          +0.30
          已知：構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。
          請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：
          (1)___________金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；___________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
          (2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是____________(填字母)金屬。其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：
          負(fù)極___________________________，正極______________________________。
          

			
          
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          將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如下圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下： 
          金屬
          電子流動(dòng)方向
          電壓/V
          A
          A→Cu
          +0.78
          B
          Cu→B
          -0.15
          C
          C→Cu
          +1.35
          D
          D→Cu
          +0.30
          已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。
          請(qǐng)依據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷：
          (1)______________金屬可以是最強(qiáng)的還原劑；____________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
          (2)在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是______________(填字母)金屬。其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為負(fù)極：______________，正極：______________。
          

			
          
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