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（9分）已知25℃時，CH₃COOH和NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)分別為K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol／L，K_b（NH₃·H₂O）=1．7×l0^-5mol／L�，F(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為       ，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=       。
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）       ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）₂固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋：
甲同學(xué)：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺結(jié)合Mg（OH）₂電離的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同學(xué)：由于Mg（OH）₂Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O，使Mg（OH）₂溶解。請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩位同學(xué)的解釋          。