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				9．向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mLCO2氣體.恰好完全反應(yīng).則所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是  A．c (Na+ )＝c (HCO3- )+c (H2CO3)+c (CO32- )  B．c (Na+ )＞c (HCO3- )＞c (H + )＞c (CO32- )＞c (OH - )  C．c (Na+ )+c (H + )＝c (HCO3- )+c (OH - )+c (CO32- )  D．c (H + )+c (H2CO3)＝c (CO32- )+c (OH - )			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

          （1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是
          Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
          Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水

          （用必要的化學用語和相關(guān)文字說明）．
          （2）相同條件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH
           
          +
          4
          ）
          小于
          小于
          （填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH
           
          +
          4
          ）．
          （3）如圖1所示是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
          ①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
          Ⅰ
          Ⅰ
          （填寫序號），導致pH隨溫度變化的原因是
          NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小
          NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小
          ；
          ②20℃時，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO
           
          2-
          4
          ）-c（NH
           
          +
          4
          ）-3c（Al3+）=
          10-3mol?L-1
          10-3mol?L-1
          （填數(shù)值）．
          （4）室溫時，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是
          a
          a
          點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
          ．
          

			
          
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          下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
          （1）屬于弱電解質(zhì)的是
          ③④
          ③④
          ，溶液呈堿性的有
          ②④⑤
          ②④⑤
          （填序號）．
          （2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=
          2
          2
          ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
          10-3mol/L
          10-3mol/L
          ．
          （3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因
          CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
          CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
          小于
          小于
          n （填“大于、等于、小于”）．
          （5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
          ①由圖中信息可知HA為
          強
          強
          酸（填“強”或“弱”）．
          ②K點對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
          0.01
          0.01
          mol?L-1．
          

			
          
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          （2010?金華模擬）已知Ba（AlO2）2可溶于水．如右下圖是向100mL 0.02mol?L-1KAl（SO4）2溶液中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液時（25℃），生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba（OH）2溶液的體積的關(guān)系．下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列說法正確的是（　�。�
          ①pH=2和pH=1的HNO3中c（H+）之比為1：10
          ②Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
          ③同溫時，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大
          ④分別向100mL 0.1mol?L-1的醋酸和10mL 1.0mol?L-1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一樣多．
          
                
          A、①④B、①③④C、①②D、①②③
          

			
          
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          向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液． 隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          
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