日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				16．雙指示劑法可用來測定試樣中含有NaOH.NaHCO3和Na2CO3中的一種或兩種物質(zhì)的含量.具體做法是:先向待測溶液中加入酚酞.用標準鹽酸滴定.當NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時.酚酞由紅色褪為無色.消耗V1ml鹽酸.然后滴回甲基橙.繼續(xù)用標準鹽酸滴定.當NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時.溶液由黃色變?yōu)槌壬?消耗V2ml鹽酸.   (1)試根據(jù)下表給出的V1.V2數(shù)據(jù)范圍.判斷原混合物的成分.         V1和V2      V1=0.V2≠0      V1≠0.V2=0      V1=V2≠0      V2>V1>0      V1>V2>0          試樣成分                                          (2)若稱取含雜質(zhì)的試樣1.200g配制成100.0ml水溶液.取出20.00ml.用0.1000mol/L標準鹽酸滴定.測得V1=35.00ml.V2=5.0ml.求試樣的成分及其試樣中各成分的質(zhì)量分數(shù).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          雙指示劑法可用來測定試樣中含有NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一種或兩種物質(zhì)的含量。具體做法：先向待測溶液中加入酚酞，用標準鹽酸滴定，當NaOH或Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時，溶液褪為無色，消耗V1mL鹽酸。然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標準鹽酸滴定，當NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，消耗V2mL鹽酸。
          （1）試根據(jù)下表給出的V1、V2的數(shù)據(jù)范圍判斷原混合物的成分（用化學式表示）。

          （2）若稱取含雜質(zhì)的試樣1.200g（雜質(zhì)不與HCl反應）配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L標準鹽酸滴定，測得V1=35.00mL，V2=5.00mL。求試樣的成分及各成分的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
          （一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
          A．實驗步驟：
          （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為______．
          （4）滴定．當______時，
          停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
          B．實驗記錄
          滴定次數(shù)
          實驗數(shù)據(jù)（mL）          		1234
          V（樣品）20.0020.0020.0020.00
          V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
          C．數(shù)據(jù)處理與討論：
          （1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=______g/100mL．
          （2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______（填寫序號）．
          a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
          c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
          （二）用雙指示劑法測定純堿的含量
          如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

          ①A處選用______作指示劑比較合適；
          ②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：______．
          （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某校化學興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
          （1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
          （2）[實驗驗證]：
          實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
          實驗一將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）______
          實驗二在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃______
          （3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
          （4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應補充實驗來驗證：______．
          （5）另外化學興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學設(shè)計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是______，你認為還可以作何改進？______．


          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
          （一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
          A．實驗步驟：
          （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為______．
          （4）滴定．當______時，
          停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
          B．實驗記錄
          

          


          
滴定次數(shù)
          實驗數(shù)據(jù)（mL）          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
          C．數(shù)據(jù)處理與討論：
          （1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=______g/100mL．
          （2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______（填寫序號）．
          a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
          c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
          （二）用雙指示劑法測定純堿的含量
          如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

          精英家教網(wǎng)

          ①A處選用______作指示劑比較合適；
          ②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：______．
          （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
          （1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
          （2）[實驗驗證]：
          

          


          

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
實驗一
將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中
木條不復燃
常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）______
          

          
實驗二
在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復燃
______
          （3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
          （4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應補充實驗來驗證：______．
          （5）另外化學興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學設(shè)計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是______，你認為還可以作何改進？______．

          精英家教網(wǎng)
          精英家教網(wǎng)
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
          （一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
          A．實驗步驟：
          （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
          0.70mL
          0.70mL
          ．
          （4）滴定．當
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          時，
          停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
          B．實驗記錄
          

          


          
滴定次數(shù)
          實驗數(shù)據(jù)（mL）          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
          C．數(shù)據(jù)處理與討論：
          （1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=
          4.5
          4.5
          g/100mL．
          （2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
          a
          a
          （填寫序號）．
          a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
          c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
          （二）用雙指示劑法測定純堿的含量
          如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

          ①A處選用
          酚酞
          酚酞
          作指示劑比較合適；
          ②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
          加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
          加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
          ．
          （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
          （1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
          （2）[實驗驗證]：
          

          


          

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
實驗一
將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中
木條不復燃
常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）
          ？
          ？
          

          
實驗二
在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復燃

          Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          （3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
          （4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應補充實驗來驗證：
          上述反應前后Al2O3質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變
          上述反應前后Al2O3質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變
          ．
          （5）另外化學興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學設(shè)計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
          控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
          控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
          ，你認為還可以作何改進？
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案