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        1. 要證明某酸是弱酸.下列方法正確的是( ) A.將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián).接通電源后.若該溶液上的燈泡較暗.則說(shuō)明該酸是弱酸 B.測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH.若pH>7.則說(shuō)明該酸是弱酸 C.用該酸與金屬鋅反應(yīng).產(chǎn)生氣泡較慢.則說(shuō)明該酸是弱酸 D.中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸.則說(shuō)明該酸是弱酸已 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          要證明某酸是弱酸,下列方法正確的是
          [     ]
          A.將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián),接通電源后,若與該酸溶液串聯(lián)的燈泡較暗,則說(shuō)明該酸是弱酸
          B.測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH,若pH>7,則說(shuō)明該酸是弱酸
          C.用該酸與金屬鋅反應(yīng),產(chǎn)生氣泡較慢,則說(shuō)明該酸是弱酸
          D.中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸的量,則說(shuō)明該酸是弱酸

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          (08山東壽光現(xiàn)代中學(xué)期末)要證明某酸是弱酸,下列方法正確的是(  )

                 A.將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián),接通電源后,若該溶液上的燈泡較暗,則說(shuō)明該酸是弱酸

                 B.測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH,若pH>7,則說(shuō)明該酸是弱酸

                 C.用該酸與金屬鋅反應(yīng),產(chǎn)生氣泡較慢,則說(shuō)明該酸是弱酸

                 D.中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸,則說(shuō)明該酸是弱酸

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          將某一元酸HA與NaOH等體積混合,請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
          (1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,測(cè)得混合后溶液的pH>7.
          ①HA是弱電解質(zhì),能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
          ABC
          ABC

          A測(cè)得0.1mol/L HA的pH>l        B.測(cè)得NaA溶液的pH>7
          C.pH=l的HA與鹽酸,稀釋10倍后,鹽酸的pH變化大
          D.用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多
          ②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是
          BD
          BD

          A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)        B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
          C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L        D.f( HA)+c( H+)=c(OH-
          ③若HA(少量)+B2一═A+HB-;H2B(少量)+2C-═B2-+2HC:HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na,B ③NaHB ④NaC的四種溶液,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          ③>①>②>④
          ③>①>②>④
          (填序號(hào)).
          (2)若c( HA)═c(NaOH)═0.1mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7.
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等,則HA溶液的濃度為
          0.125mol/L
          0.125mol/L

          ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí),下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是
          ABC
          ABC

          A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
          B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
          C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
          D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù).

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          將某一元酸HA與NaOH等體積混合,請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:

          (1)若c(HA)=c(NaOH)=0.1 mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH>7.

          ①HA是弱電解質(zhì),能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是________.

          A.測(cè)得0.1 mol/L HA的pH>1

          B.測(cè)得NaA溶液的pH>7

          C.pH=l的HA與鹽酸,稀釋10倍后,鹽酸的pH變化大

          D.用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多

          ②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是________.

          A.c(A)>c(Na+)c(OH)>c(H+)

          B.c(A)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

          C.c(HA)+c(A)=0.1 mol/L

          D.C(HA)+c(H+)=c(OH)

          ③若HA(足量)+B2一-A+HB;H2B(少量)+2C―B2-+2HC:HA+C―A+HC則相同pH的①NaA、贜a2B、跱aHB、躈aC的四種溶液,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào)).

          (2)若c(HA)c(NaOH)0.1 mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7.

          ①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等,則HA溶液的濃度為________

          ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí),下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏低的是________

          A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

          B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

          C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

          D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)

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          (2010?安徽)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO33溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾.他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究:
          [實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡,并與Fe(NO33溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解.
          (1)下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是
          ade
          ade

          a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水.至最初的沉淀恰好溶解為止
          b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中
          c.制備銀鏡時(shí),用酒精燈的外焰給試管底部加熱
          d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
          e.在銀氨溶液配制過(guò)程中,溶液的pH增大
          [提出假設(shè)]
          假設(shè)1:Fe1+具有氧化性,能氧化Ag.
          假設(shè)2:Fe(NO33溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化Ag.
          [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)]
          (2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3+,驗(yàn)證了假設(shè)1成立.請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+氧化Ag的離子方程式:
          Fe3++Ag=Fe2++Ag+
          Fe3++Ag=Fe2++Ag+

          (3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2,請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生).
          實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論


          若銀鏡消失,假設(shè)2成立.
          若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立.
          [思考與交流]
          (4)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立.則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO33溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag.你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡(jiǎn)述理由:
          同意因?yàn)榧僭O(shè)1、2成立,說(shuō)明反應(yīng)4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag++3NO能發(fā)生
          同意因?yàn)榧僭O(shè)1、2成立,說(shuō)明反應(yīng)4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag++3NO能發(fā)生

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