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				9．  (1)X＞C＞B＞D(或?qū)懽鱉nO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4)     (3)Cu +2H2SO4(濃)  CuSO4 +SO2 ↑+2H2O   (4)Cl2 +SO2 +2H2O = 4H+ +SO42-+2Cl-    MnO2 +4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          已知A～F是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質(zhì)E．反應(yīng)中部分生成物已略去．試回答下列問題：
          （1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是
          X＞C＞B＞D（或?qū)懽鱉nO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4）
          X＞C＞B＞D（或?qū)懽鱉nO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4）
          ．
          （2）X與鋁高溫下反應(yīng)的方程式為
          3MnO2+4Al
           高溫 
          .
           
          3Mn+2Al2O3
          3MnO2+4Al
           高溫 
          .
           
          3Mn+2Al2O3
          ．
          （3）寫出反應(yīng)②的化學方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （4）寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式：
          ①
          Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          ．
          ⑥
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          

			
          
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