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一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應放熱)反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率_______，化學反應速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是__                     _______。
(3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____    _________________(用
文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
c. 降低溫度                           d. 增加SO₃的物質(zhì)的量

許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的還原反應如下：

MnO₄^—+ 5e + 8H⁺  → Mn²⁺ + 4H₂O    

MnO₄^— + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^—        

MnO₄^— + e → MnO₄^2—（溶液呈綠色）

MnO₂的還原反應可表示如下：MnO₂+4H⁺ + 2e → Mn²⁺+2H₂O

（1）MnO₂ 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是                     。

（2）將SO₂通入KMnO₄溶液中，發(fā)生還原反應的過程為______→_______

(用化學式或離子符號表示)。

（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是________（選填編號）。

a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄ b．還原性：PbO₂＞ KMnO₄

c．該反應可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應的化學方程式。

___KMnO₄+___K₂S+___ _____ → ___K₂MnO₄ +___K₂SO₄ +__S↓+___ ___

反應若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。