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下表列有四種物質(zhì)的沸點(diǎn)

①從表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，你能得到的規(guī)律是                        。

②以上四種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是                        。

③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是：LiCl    BCl₃（填“>”、“=”、“<”）。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

19-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列說法正確的是                         （    ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個陽離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO₂晶體中，都不存在單個小分子

19-2．（14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。

（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)      （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。

（3）D元素最高價氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點(diǎn)       （填“高”或“低”），其原因是                                   。

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為       ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               。

（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是      （填寫序號）；在②的分子中有      個σ鍵和        個π鍵。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
19-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列說法正確的是                       （   ）

表中四種氯化物的下列說法：

(1)AlCl₃在加熱時可升華

(2)SiCl₄屬于分子晶體

(3)1 500 ℃時NaCl的分子組成可用NaCl表示

(4)AlCl₃是典型的離子晶體

其中與表中數(shù)據(jù)一致的是 （    ）

A.只有(1)和(2)                           B.只有(3)

C.只有(1)(2)(3)                         D.全部一致