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催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法的基本過程如下：
NO₃^-→NO₂^-→NO→N₂O→N₂．已知在催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂，在25℃時，反應時間進行10min，測得溶液的pH由7變?yōu)?2．
（1）上述反應的離子方程式為．
（2）10分鐘內的平均反應速率υ（NO₃^-）=mol?L^-1?min^-1．
（3）在常溫下，測得0.1mol?L^-1溶液的pH約為11，則NaNO₂的水解程度（指的是已水解量與原總量的比值）為．
（4）以下能促進NO₂^-水解的方法有（用相應的編號填寫，下同）
A．加入1mol?L^-1 NaNO₂  B．升高溫度  C．加水   D．加入1mol?L^-1 NaOH溶液   E．加入催化劑
（5）硝化和反硝化是兩個相對的過程．硝化作用是利用硝化細菌將氨（或NH₄⁺）氧化為硝酸的過程．下列因素中對硝化過程一般不考慮產(chǎn)生影響的是
A．溫度          B．壓強           C．PH值         D．溶解氧
（6）水體中的NH₄⁺通過硝化后最終生成NO₃^-，嚴重污染水質，通�？梢杂瞄g接電化學氧化法除去NH₄⁺．其基本原理是用石墨作電極電解含有NH₄⁺和Cl^-等的溶液，電解過程中涉及的其中一個反應為：2NH₄⁺+3HClO→N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^-，則電解時陽極的電極反應式為．