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				(2005年高考全國卷III向0.1mol·L—1NaOH溶液中通入過量CO2后.溶液中存在的主要離子是             (  )  A．Na+.CO32–  B．Na+.HCO3–   C．HCO3–.CO32–    D．Na+.OH–			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?江蘇二模）下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          
                
          A、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
          c(OH-)
          c(NH3?H2O)
          減小
          B、0.1mol?L-1 Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c（Na+）和c（CO32-）都增大
          C、50℃，pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1
          D、常溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，
          c(NH4+)
          c(SO42-)
          =2
          

			
          
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          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下問題：
          （1）NaHA溶液
           
          （填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”），原因是
           
          ．
          （2）某溫度下，向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
           
          （填字母）．
          A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 mol2?L-2　　　　　B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
          C．c（Na+）＞c（K+）　　　　　　　　　　　　　D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
          （3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）；△H＞0．
          ①溫度升高時(shí)，Ksp
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
          ②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
           
          ，原因是
           
          （用文字和離子方程式說明）．
          （4）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          

			
          
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          （2010?桂林一模）常溫下，對(duì)下列各溶液的敘述不正確的是（　�。�
          

			
          
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