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				用一句話描述就是:“在特定的條件下.看組內(nèi)離子間是否有相互作用.   具體解此類題應該注意以下幾個方面的問題:1.看組內(nèi)離子間是否可直接發(fā)生化學反應(包括形成①難溶物:如.CaCO3.BaSO4 .AgCl .AgBr. AgI . BaCO3 .Fe(OH)3 .Fe(OH)2.H2SiO3 .Al(OH)3 .BaSO3 .CaSO3 .Mg(OH)2 . Cu(OH)2 .CaF2.Ca3(PO4) 2 .S 等,②弱電解質(zhì)如H2O.CH3COOH .HCOOH.NH3·H2O等,③易揮發(fā)性物質(zhì)如CO2.SO2. H2S . H2. O2. N2 .Cl2 等)如果能發(fā)生化學反應.則不能大量共存.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
          


          (1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
          


          ①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                。
          


          ②NO3-的空間構(gòu)型是                        (用文字描述)。
          


          (2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O。
          


          ①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為                    。
          


          ②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                    。
          


          ③1 mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為                    。
          


           
          

			
          
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          一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
          (1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
          ①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                。
          ②NO3-的空間構(gòu)型是                        (用文字描述)。
          (2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O。
          ①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為                    。
          ②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                    。
          ③1 mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為                    。
          

			
          
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           (每空1分 共6分) 一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
          (1) 向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
          ① Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                 。
          ② NO3－的空間構(gòu)型為                          (用文字描述)。
          (2) 在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
          ①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為                  。
          ② H2O分子中O原子軌道的雜化類型為                   。
          ③ 1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為                       。
          (3) 向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                       。
          

			
          
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           (每空1分  共6分)  一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
          


          (1) 向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
          


          ① Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                 
。
          


          ② NO3－的空間構(gòu)型為                           (用文字描述)。
          


          (2) 在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
          


          ① 根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為                  
。
          


          ② H2O分子中O原子軌道的雜化類型為                   
。
          


          ③ 1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為                       
。
          


          (3) 向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                       
。
          


           
          

			
          
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          揖選做題銥本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A  小題評分。
              
          A． [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
              
            一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
              
          (1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3  溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
              
            ①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                        。
              
            ②NO3- 的空間構(gòu)型是                       (用文字描述)。
              
          (2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O。
              
            ①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為                       。
              
            ②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                       。
              
            ③1 mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為                       。
              
          (3) 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                       。
              
          

			
          
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