①強(qiáng)酸.強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式.難溶物質(zhì).難電離物質(zhì).易揮發(fā)物質(zhì).單質(zhì).氧化物(金屬氧化物在熔融狀態(tài)下拆如Al2O3制Al).非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式. ②微溶物作為反應(yīng)物.若是澄清溶液寫離子符號.若是懸濁液寫化學(xué)式.微溶物作為生成物.一般寫化學(xué)式.如石灰水和石灰乳:石灰水寫成離子式而石灰乳則寫化學(xué)式. ③氨水作反應(yīng)物寫NH3·H2O,作生成物.若有加熱條件或濃度很大時.寫NH3 . ④固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式.如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng),濃H2SO4與固體反應(yīng)不能寫離子方程式. ⑤離子方程式要做到質(zhì)量和電荷雙守恒. ⑥—些特殊的反應(yīng)[如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng).兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原.Ba(OH)2與KAl(SO4)2按不同比例反應(yīng)等]要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值. ⑦多元弱酸酸式酸根離子.在離子方程式中不能拆開寫,如HCO3- .HS-.HSO3-.H2PO4-.HPO42-. 【查看更多】

（2013?金華模擬）某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B

X

C

X

D

H2O

EE是一種強(qiáng)酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為

AlN

，屬于

原子

晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-

（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是

bd

（填序號）．
a．鹽酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO^-₂，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中檢測到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式

2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑

．若改用電解法將廢水中NO^-₂轉(zhuǎn)換為N₂除去，N₂將在

陰極

（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應(yīng)為

2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

．
（5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強(qiáng)的化合物G，其組成為NH₅，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質(zhì)G的電子式為

．

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（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是：

△H <0，生產(chǎn)流程如圖所示。

①X的化學(xué)式為____________；
②上圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）______________；
A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于氨的合成
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③ 改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______________。

（2）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率______________mol·L^-1·h^-1若起始時與平衡時的壓強(qiáng)之比為a，則N₂的轉(zhuǎn)化率為______________（用含a的代數(shù)式表示）若C3=1.200 mol·L^-1，則該條件下反應(yīng)
2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數(shù)______________。
（3）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
①用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：________________；
②氨水中水電離出的c(OH^-)_______10^-7 mol·L^-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為___________。

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（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成
氨的原理是：N₂+3H₂ $數(shù)學(xué)公式$ 2NH₃△H＜0，生產(chǎn)流程如圖1所示．
①X的化學(xué)式為；
②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）；
A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于氨的合成
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時，變化趨勢正確的是（選填字母序號），當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）．
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
④用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：；
⑤氨水中水電離出的c（OH^-）　10^-7 mol?L^-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
⑥將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為__．

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（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成
氨的原理是：N₂+3H₂

2NH₃△H＜0，生產(chǎn)流程如圖1所示．
①X的化學(xué)式為______；
②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）______；
A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于氨的合成
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______．
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
④用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：______；
⑤氨水中水電離出的c（OH^-）______ 10^-7 mol?L^-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
⑥將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為______．

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（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成
氨的原理是：N₂+3H₂

20-50MPa

500℃、鐵觸煤

2NH₃△H＜0，生產(chǎn)流程如圖1所示．
①X的化學(xué)式為______；
②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）______；
A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于氨的合成
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______．
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
④用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：______；
⑤氨水中水電離出的c（OH^-）______ 10^-7 mol?L^-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
⑥將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為______．

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