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某化學(xué)興趣小組欲探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．
（一）Na₂S₂O₃溶液的酸堿性
（1）取少量Na₂S₂O₃固體，利用石蕊試液測定Na₂S₂O₃溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和．
A．玻璃棒　　　　 B．試管　　　　　 C．天平　　　　 D．量筒
（2）實驗測得Na₂S₂O₃溶液呈弱堿性，其可能的原因是．
（二）Na₂S₂O₃的熱穩(wěn)定性
（3）另取少量Na₂S₂O₃固體于試管中，按圖1所示進行加熱，該操作可能導(dǎo)致的不良后果有、等．
（三）Na₂S₂O₃溶液與酸反應(yīng)
該組同學(xué)經(jīng)過實驗得到Na₂S₂O₃和酸反應(yīng)的產(chǎn)物是S和SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
在實驗中，該組同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄混合時，一分鐘后才出現(xiàn)渾濁．同學(xué)們猜想Na₂S₂O₃和稀H₂SO₄的反應(yīng)速率較慢．請設(shè)計實驗方案證實他們的猜想．．
（四）Na₂S₂O₃的還原性
利用圖2裝置（夾持與加熱裝置已略去），探究Na₂S₂O₃與Cl₂的反應(yīng)．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，取少量B中溶液，加入鹽酸，再滴入BaCl₂有白色沉淀生成．請寫出S₂O₃^2-被氯氣氧化的離子方程式．
（6）已知：2S₂O₃^2-+O₂═2SO₄^2-+2S↓、S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．上述實驗過程中觀察到B中有少量淡黃色沉淀生成，該組同學(xué)猜想可能的原因為：
①S₂O₃^2-與HCl作用生成淡黃色沉淀
②S₂O₃^2-與裝置中殘留的空氣作用生成淡黃色沉淀
為避免淡黃色沉淀生成，應(yīng)對上述實驗進行如下改進：
ⅰ針對猜想①，應(yīng)在A、B間應(yīng)增加一個洗氣瓶，洗氣瓶中盛放的試劑是．
ⅱ針對猜想②，反應(yīng)開始前應(yīng)進行的操作是：．

下列粒子在相應(yīng)條件下能大量共存的是（　　）

現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體．①NO₂+NO、②NO₂+O₂、③HCl+N₂、④Cl₂+SO₂．現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高 度分別為h₁、h₂、h₃、h₄，則高度關(guān)系是（　�。�

化合物Ⅶ是一類新穎的光學(xué)材料的一部分，其合成方法如下，其中Et表示乙基（C₂H₅-）．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
（2）進行反應(yīng)②時，加入的試劑可能是
A．O₂         　B．Zn       　　C．　NaOH         　D．H₂O
（3）化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)式是，化合物Ⅵ中與化合物Ⅴ反應(yīng)的官能團是．
（4）為了促進反應(yīng)⑥，通常需要加入的試劑可能是
A．K   　B．HCl  　　C．　Na₂CO₃     　D．CuO．