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（2012?門頭溝區(qū)一模）黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．其反應(yīng)的化學方程式為：
4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂    
4FeS+7O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4SO₂

實驗一：測定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）甲、乙兩裝置的作用分別是、；
乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、；
（2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為．
實驗二：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．
（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	25.00	25.03	24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為c（Fe²⁺）=．

工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔．在沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣結(jié)合，生成三氧化硫；三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸．
下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．

請回答下列問題：
（1）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應(yīng)方程式：；
（2）如圖中的乙、丙分別相當于工業(yè)上制取硫酸裝置中的：、；
（3）丙中的現(xiàn)象為、丁中的現(xiàn)象為．
（4）如表是壓強對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響

壓強/MPa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

對SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)，增大壓強可使轉(zhuǎn)化率，只所以通常采用常壓操作是因為：．

（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：4FeS₂+11O₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)中被氧化的元素是（填元素符號）．當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO₂催化氧化為SO₃，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO₃熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式．
③當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是．
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na⁺）=（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

某化學興趣小組的同學為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)圖回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學方程式；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學方程式為；現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是；
（4）工業(yè)上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)制備SO₃，下表是在一定條件下測定的SO₂的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO₃的溫度與壓強．

壓強/Mpa 轉(zhuǎn)化率 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設(shè)計如下實驗：
①A中盛放的試劑是；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是，乙同學提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案 （填“可行”或“不可行”），說明理由；
③C中盛放的試劑是，其作用是；
（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應(yīng)的離子方程式是．

（2009?丹東模擬）請根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關(guān)知識回答下列問題：
（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學方程式為；
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則在R處流出的氣體中除N₂外的主要組成為（填序號）；
A．SO₂
B．SO₂、SO₃
C．SO₂、O₂
D．SO₂、O₂、SO₃
（3）接觸法制硫酸過程中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑 .

△

2SO₃（g）△H＜0．則下列有關(guān)圖象正確的是（注：T₂＞T₁、P₂＞P₁，填序號）；

（4）下圖是工業(yè)制硫酸尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，請根據(jù)圖示判斷X是（填名稱），寫出Y與硫酸反應(yīng)生成M的化學方程式．