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				7． A.B.C.D.E.F是六種中學化學中常見的物質(zhì).它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:  (1)若A.C.E皆為氧化物.且E為有毒氣體,B.D.F皆為非金屬單質(zhì).且D為氣體.則單質(zhì)F的晶體類型為  .A和B反應生成D和E的化學方程式是:                .  (2)若B.D.F皆為氫化物.三者皆為極性分子.其中B和D是同主族元素形成的,C是氣態(tài)單質(zhì).E是固態(tài)單質(zhì),上述反應都在常溫下進行.  ①B.D的沸點較高的是  ,原因是         .  ②A與B反應生成D和E的化學方程式為         .   ③C通入到A的水溶液中.會發(fā)生反應.其離子方程式為     .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E、F是六種中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
            
            
          （1）若A、B、C均為氧化物，且E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)晶體中所含的陰、陽離子均分別含有10個電子。則B的電子式是　　，B與C反應生成E與F的離子方程式是　　　　。
            
          （2）若A、C、E都是氫化物，三者的分子都是極性分子，其中C的相對分子質(zhì)量最小；D、E、F都是氧化物，其中D、F為有毒氣體。
            
          ①A、C、F沸點由高到低的順序是　        ，A、C、E三種氫化物穩(wěn)定性最強的是　     　（填化學式）
            
                   ②B跟C反應生成E和F的化學方程式是　　　　。
            
                   ③A跟D常溫下反應可生成一種單質(zhì)，其化學方程式是　　　　。
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同主族元素．A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2．F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
          3
          4
          ．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
          （1）寫出元素A和B形成的直線型非極性分子的電子式：
          ．
          （2）已知：泡沫滅火器的工作原理是含有A、B、C、D四種元素形成的化合物X和含有C、E、F三種元素形成的Y的水溶液間的反應，寫出該反應的離子方程式：
          3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
          3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
          ．
          （3）工業(yè)上制備單質(zhì)E，是通過電解C和E形成的化合物；寫出陰極上的電極反應式：
          Al3++3e-═Al
          Al3++3e-═Al
          ．
          （4）1mol由E、F兩種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液恰好完全反應，則消耗后者化合物的物質(zhì)的量為
          8
          8
          mol．
          （5）含有溶質(zhì)為DAB2C4的水溶液顯酸性的原因是
          HC2O4-的電離大于水解
          HC2O4-的電離大于水解
          ．
          （6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金屬元素，其最高價氧化物與單質(zhì)E反應的化學方程式是
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
          （1）F元素在周期表中的位置為
          第三周期ⅥA族
          第三周期ⅥA族
          ，B的最高價氧化物電子式為
          ，E元素的價層電子排布式為
          3s23p1
          3s23p1
          ．
          （2）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應式為
          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
          ．
          （3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)．單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol
          ；
          （4）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為
          8mol
          8mol
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素．A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2：1、1：1型化合物．B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．請回答：
          （1）由E、F兩種元素組成的化合物1mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應，消耗后者物質(zhì)的量最大值為
          8
          8
          mol．
          （2）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應的離子方程式為
          HS-+OH-=S2-+H2O
          HS-+OH-=S2-+H2O
          ．
          （3）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相同）．下列說法正確的是
          AB
          AB
          ．
          A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞ⅡB．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
          C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
          E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
          F．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
          （4）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極的電極反應式是
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
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          （14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：
          （1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為                。
          （2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為               ；
          （3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式：             ；
          （4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。
          A．達到平衡所需要的時間：I>II         B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=II
          C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II    D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：I<II
          （5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應式為                       。
           
          

			
          
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