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				構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系  ①核電荷數(shù) =     =     = 元素的原子序數(shù)  思考:哪些微粒的質(zhì)子總數(shù)才等于核外電子總數(shù)?  ②質(zhì)量數(shù) =     +     數(shù)學(xué)表達(dá)式:A =    +			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
          粒子代碼
          		a
          		I
          		e
          原子核數(shù)
          		單核
          		四核
          		雙核
          粒子的電荷數(shù)
          		一個(gè)單位正電荷
          		0
          		一個(gè)單位負(fù)電荷
          物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B         J        。
          (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①H+E(溶液)→M             。?②I溶于G                    。
          (3)在通常狀況下，若1 g Ｃ氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時(shí)放出92.3 kＪ熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為                            。
          

			
          
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          已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
          粒子代碼
          		a
          		I
          		e
          原子核數(shù)
          		單核
          		四核
          		雙核
          粒子的電荷數(shù)
          		一個(gè)單位正電荷
          		0
          		一個(gè)單位負(fù)電荷
          物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B         J        。
          (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①H+E(溶液)→M             。?②I溶于G                    。
          (3)在通常狀況下，若1 g Ｃ氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時(shí)放出92.3 kＪ熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為                            。
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，已知元素A和C可形成兩種常溫下均為液體的化合物，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，A與D、C與F分別處于同一主族且A、D質(zhì)子數(shù)之和是C、F質(zhì)子數(shù)之和的一半，18gE與足量鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H222．4L。
            
              請(qǐng)按要求回答：
            
              (1)由A、C、D三種元素形成的化合物X中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______。
            
              (2)A、D、F三種元素形成的化合物Y溶液中的微粒濃度之間存在如下關(guān)系(請(qǐng)?zhí)顚懴率街械目瞻�，每空只填一種微粒濃度的符號(hào))。
            
              c(H+)+_______：c(OH―)+ _______。
            
              (3)E、F構(gòu)成的化合物能與水反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式_______。
            
              (4)①寫出單質(zhì)D與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
            
              ②A、B、C三種元素可以形成最簡(jiǎn)式為A4B2C的有機(jī)物，該有機(jī)物與足量X水溶液反應(yīng)得到的兩種產(chǎn)物中含有相同數(shù)目的B原子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
            
          (5)A和B組成的化合物M，每個(gè)分子中含有18個(gè)電子，常溫常壓下，0．5molM完全燃燒放出780kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示M完全燃燒的熱化學(xué)方程式____。
          

			
          
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          （I）多項(xiàng)選擇題
          下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是
          ABC
          ABC


          A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
          B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
          C．c圖表示第二周期元素的電負(fù)性（稀有氣體除外）
          D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
          E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
          （II）
          波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

          （1）寫出銅原子價(jià)層電子的軌道排布式
          ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
          K、Cr
          K、Cr
          （填元素符號(hào)）．
          （2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
          abcd
          abcd

          a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
          （3）往濃CuSO4溶液中加入過(guò)量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
          加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
          加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
          ．
          （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
          SO42-
          SO42-
          ，雜化軌道類型是sp3的原子有
          N、S、O
          N、S、O
          ．
          （5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？
          加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4
          加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4
          ．
          

			
          
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          已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，每摩粒子都有10mol電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
              
            
                         
          X
                       		      
          Y
                       		      
          Z
                       		  
            
                
          原子核數(shù)
                       		      
          單核
                       		      
          四核
                       		      
          雙核
                       		  
            
                
          粒子的電荷數(shù)
                       		      
          1個(gè)單位正電荷
                       		      
          0
                       		      
          1個(gè)單位負(fù)電荷
                       		  
           
              
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物質(zhì)，它們之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示下圖所示：
            
            
          已知物質(zhì)A由X、Z構(gòu)成， B、C、D、K都是單質(zhì)，G為無(wú)色液體，I的水溶液呈堿性，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：?
            
          （1） A的電子式為             ；D的結(jié)構(gòu)式為             。
            
          （2）物質(zhì)B的組成元素在元素周期表中的位置是            。
            
          （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                。?
            
          反應(yīng)④離子方程式為                                。?
            
          （4）H和I反應(yīng)的生成物的水溶液呈酸性，其原因是            （用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示）
            
          （5）已知每生成1mol I放出46．0kJ的熱量，則反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為              。
          

			
          
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