日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				檢驗(yàn)是否已經(jīng)開始水解:			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          高氯酸銅[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等．實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
          （1）制備純凈的硫酸銅稱取15g粗CuSO4（含F(xiàn)e2+）放入小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反應(yīng)．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，過濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+為2～3.7，Cu2+為4.7～6.7）．
          ①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
          2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
          ．
          ②用NaOH溶液將溶液pH調(diào)至3.5～4，其目的是
          使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
          使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
          ．
          （2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O4）2?6H2O，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)
          步驟．該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
          a．稱取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研細(xì)后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
          b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀
          2-3
          2-3
          次．
          c．用
          鹽酸酸化的氯化鋇
          鹽酸酸化的氯化鋇
          檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，
          d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，攪拌至
          剛好不產(chǎn)生氣泡
          剛好不產(chǎn)生氣泡
          為止．
          e．過濾，得藍(lán)色高氯酸銅溶液．f．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌，得藍(lán)色晶體．
          g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶體8.4g．
          ①補(bǔ)充上述步驟b、c和d．            
          ②本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_
          80.9%
          80.9%
          ．
          ③某溫度下，高氯酸銅同時(shí)按兩種方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
          若測(cè)得V（O2）/V（Cl2）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          2n-7
          2n+1
          2n-7
          2n+1
          （用含n的代數(shù)式表示）．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
          


          


          （1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是      。
          


          （2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過     、過濾、洗滌、干燥等步驟。 
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          KIO3/100g水
          
            		
  
  
          8.08
          
            		
  
  
          12.6
          
            		
  
  
          18.3
          
            		
  
  
          24.8
          
            		
 
          

          


           
          


           
          


           
          


           
          


          （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          


          為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。
          


          在滴定過程中，所用的玻璃儀器為       、      。
          


          該實(shí)驗(yàn)可以用     
作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是      。
          


          ③ 下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是     
。
          


          A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗   
           B．滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化
          


          C．為減小實(shí)驗(yàn)誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁    
D．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致碘的含量偏低
          


          ④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是       g·kg-1（以含w的代數(shù)式表示）。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

          （1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是     。
          （2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過    、過濾、洗滌、干燥等步驟。 
          溫度/℃
          		20
          		40
          		60
          		80
          KIO3/100g水
          		8.08
          		12.6
          		18.3
          		24.8
           
          （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。
          在滴定過程中，所用的玻璃儀器為       、     。
          該實(shí)驗(yàn)可以用     作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是     。
          ③ 下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是     。
          A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗               B．滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化
          C．為減小實(shí)驗(yàn)誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁     D．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致碘的含量偏低
          ④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是      g·kg-1（以含w的代數(shù)式表示）。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

          （1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是     。
          （2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過    、過濾、洗滌、干燥等步驟。 
          溫度/℃
          		20
          		40
          		60
          		80
          KIO3/100g水
          		8.08
          		12.6
          		18.3
          		24.8
           
          （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。
          在滴定過程中，所用的玻璃儀器為       、     。
          該實(shí)驗(yàn)可以用     作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是     。
          ③ 下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是     。
          A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗               B．滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化
          C．為減小實(shí)驗(yàn)誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁     D．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致碘的含量偏低
          ④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是      g·kg-1（以含w的代數(shù)式表示）。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （本題共12分）六水合高氯酸銅 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一種藍(lán)色晶體，易溶于水，120℃時(shí)開始分解。實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅的粗產(chǎn)品制備少量高氯酸銅晶體的流程如下：

          已知：
          離子
          		溶液pH值
          開始沉淀
          		沉淀完全
          Fe2+
          		7.6
          		9.6
          Fe3+
          		2.7
          		3.7
          Cu2+
          		5.2
          		6.4
          （1）．寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。
          （2）．溶液C中加入稀硫酸調(diào)至pH=1的目的是________________________________________。
          （3）．如欲檢驗(yàn)溶液C中的雜質(zhì)是否除凈，其操作是                                 。
          （4）．蒸發(fā)至__________(填寫現(xiàn)象)，然后經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、         （填寫操作），得到純凈的藍(lán)色晶體。
          （5）．為了測(cè)定硫酸銅的粗產(chǎn)品的純度，某同學(xué)稱量硫酸銅的粗產(chǎn)品2.000g、     、      、（填寫實(shí)驗(yàn)步驟）過濾、洗滌沉淀、在空氣中灼燒，至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱得質(zhì)量為0.58816 g。
          （6）．該樣品的純度為___________。如果樣品的實(shí)際純度為93.2%，則測(cè)定的相對(duì)誤差為__________。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案